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SUR LES CHLORURES D’OXIDES. 
l’oxigène et du chlore; quand il est à l’état liquide ou délayé dans 
l’eau, il ne donne que de l’oxigène par sa décomposition. Le 
chlorure de potasse liquide ne se décompose pas par la chaleur, 
à moins que sa concentration ne soit poussée assez loin pour qu’il 
puisse donner naissance à un sel insoluble, du chlorate de po¬ 
tasse. Dans aucun cas il ne laisse dégager de l’oxigène quand on le 
chauffe. Il ne se transforme donc point, à la chaleur de l’ébullition, 
en chlorure métallique, comme le fait le chlorure de chaux. 
9° Les chlorures d’oxides se décomposent à l’air par l’in¬ 
fluence de l’acide carbonique qui prend la place du chlore. Quand 
cet acide agit sur une solution de chlorure de potasse ou de soude, 
cette solution, par suite du partage qui s’établit de la base entre 
l’acide carbonique et le chlore conformément à la loi de Berthol- 
let, se transforme d’abord en un mélange ou un composé mixte 
de carbonate et de chlorure d’oxide, ou en carbonato-chlorure 
comme l’appellent quelques chimistes. Mais l’acide carbonique 
continuant d’agir, tout le chlorure d’oxide finit par être décom¬ 
posé et converti en simple carbonate. 
10° Les acides les plus faibles, employés en quantité suffi¬ 
sante, décomposent complètement les chlorures d’oxides en met¬ 
tant tout le chlore à nu ; ce qui se concilie difficilement avec 
l’hypothèse de Berzelius sur la composition des chlorures d’oxides. 
11° Les acides sulfureux et hydro-sulfurique ont une action 
différente de celle des autres acides sur les chlorures d’oxides; 
ils agissent sur eux comme ils le feraient sur de l’eau de chlore 
mêlée de quelqu’alcali, en supposant qu’il n’y eût point de com¬ 
binaison établie entre le chlore et l’oxide alcalin. Ceci tend en¬ 
core à montrer que les chlorures d’oxides ne sont que des composés 
