104 
MÉMOIRES. 
de zinc et de l’ammoniaque, de façon que la liqueur soit 
franchement alcaline. En quelques minutes, une coloration 
rouge très intense se manifeste, preuve de la formation 
d’acide picramique. Après une heure d’ébullition, la liqueur 
toujours maintenue alcaline par addition d’ammoniaque, 
est filtrée bouillante. On concentre au bain-marie, pour 
chasser l’excès d’ammoniaque; on ajoute un léger excès 
d’acide acétique et l’on évapore à sec. Le résidu qui est de 
couleur brun-foncé est repris par l’eau bouillante, et le 
liquide filtré, est abandonné à cristallisation. 
On obtient ainsi de beaux cristaux d’acide picramique, 
d’un rouge-grenat, très brillants, formés de prismes rhom- 
boïdaux terminés en biseau. L’identité de cet acide a été 
établie, non seulement par sa forme cristalline et sa couleur, 
mais aussi par son point de fusion (165°), sa solubilité et 
ses réactions. Il ne saurait être confondu d’ailleurs avec le 
diaminonitrophénol, qui est en aiguilles ou en lamelles 
étroites, d’un jaune foncé, plus solubles dans l’eau et moins 
solubles dans l’éther. 
La réduction de l’acide picrique par le zinc et l’ammo¬ 
niaque, pour obtenir l’acide picramique, peut se faire égale¬ 
ment en solution dans l’alcool méthylique, l’acide picrique 
étant soluble dans cet alcool, dans la proportion de 16 % 
à -\- 13°. Le mode d’opérer est le même qu’en solution 
aqueuse. 
On comprend, sans qu’il soit nécessaire d’y insister beau¬ 
coup, les avantages du procédé de préparation que nous 
venons de faire connaître. En effet, il dispense de l’emploi 
d’une substance de plus en plus coûteuse, l’alcool éthylique; 
d’un produit à odeur repoussante, le sulfure d’ammonium, 
auquel nous substituons un corps inodore et relativement 
sans grande valeur commerciale, le zinc; enfin, il est moins 
long dans l’exécution. 
PICRAMATES. 
Nous avons préparé un certain nombre de picramates, les 
uns déjà connus, les autres non encore étudiés. Ces sels ont 
