THÉORIE GÉNÉRALE DES FLUIDES. 309 
disponible comme n’étant pas égal au volume v du vase qui 
contient le gaz, mais, au moins en première approximation, 
comme ce volume diminué de la somme des volumes des 
sphères moléculaires. . 
Soit b la somme des volumes des sphères moléculaires de 
l’unité de masse de fluide ; b sera le covolume qui apparaît ainsi 
comme formé de deux parties bien différentes : la somme a 
des volumes des atomes eux-mêmes, somme qui est invariable 
et éternelle comme la matière, et le volume complémentaire 
b — a qui est un espace vide, un volume d’éther si l’on veut, et 
que l’on doit considérer, en particulier, comme fonction de la 
température. D’après Yan der Waals, b — a = 3a sensiblement. 
D’autre part, la pression intérieure % est évidemment pro¬ 
portionnelle au carré de la densité, comme le veut Van der 
a 
Waals, et, par suite, est de la forme ; on est ainsi conduit à 
l’équation de Van der Waals * : 
(3) ( p + J) o - o = RT 
dans laquelle a et b sont fonctions de la température, comme 
l’ont remarqué depuis longtemps P. de Heen et Dwelshauvers- 
Dery*\ 
Supposons, avec Van der Waals, qu’à l’état liquide la molé¬ 
cule est la même qu’à l’état gazeux et que le nombre des 
molécules dans l’unité de volume est seulement plus considé¬ 
rable dans l’état liquide que dans l’état gazeux, la tempéra¬ 
ture restant la même. Il s’ensuivra que la sphère moléculaire 
et par suite le covolume b seront les mêmes pour le liquide et 
déforment pqr le choc aux températures voisines du point.critique, 
comme on le supposera plus loin, il en est de même aux tempéra¬ 
tures les plus basses que l’état liquide puisse atteindre. Toutefois, il 
m’a paru intéressant de tirer les conséquences logiques de l’hypothèse 
simple qui a été faite. 
* Van DEft Waals, Continuité, p. 87. 
*' P. de Heen et F.-V. Dwelshauvers-Dery, Bull, de U Acad, 
roy. de Belgique, 3 e série, t. XXVIII, p. 46; 1894. — Depuis, Van der 
Waals a reconnu lui-même la variation de b avec la température. 
