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MÉMOIRES. 
D'autre part, toutes choses égales d’ailleurs, f est d’autant 
plus voisin de un que le volume occupé par l’unité de masse 
est plus grand. Il est bien évident aussi que plus le choc sera 
énergique, c’est-à-dire plus la température sera élevée, plus la 
pénétration des sphères moléculaires sera grande ; f sera donc 
nécessairement une fonction décroissante de la température et 
une fonction croissante du volume v. 
Dans cette manière de voir, l’équation de Van der Waals est 
de la forme 
(4) ( p +. â) {v ~ fb) - RT ’ 
le coefficient f étant plus petit pour le liquide que pour la 
vapeur saturée à la même température, tandis que b est le 
même pour les deux phases. 
Si l’on admet maintenant l’hypothèse liquidogénique, la 
somme, relative à l’unité de masse, des volumes des sphères 
moléculaires, qui était plus petite pour le liquide que pour la 
vapeur saturée, va être diminuée par la pénétration des sphères 
moléculaires, et la diminution sera plus grande pour le liquide 
que pour la vapeur saturée. 
Les covolumes du liquide et de la vapeur saturée sont alors 
respectivement fb et fb' avec 
b < b' et f<f. 
La différence des covolumes est, toutes choses égales, plus 
grande dans cette hypothèse que dans celle de Van der Waals. 
D’autre part, les covolumes fb et fb' étant, d’après J. Traube, 
des fonctions croissantes de la température alors que f et f 
sont, au contraire, des fonctions décroissantes de la même 
variable, il s’ensuit que b et b' sont des fonctions croissantes 
de la température. 
Pour pouvoir choisir définitivement entre ces deux hypo¬ 
thèses, il faudrait donc pouvoir calculer théoriquement les 
