LES PERFECTIONNEMENTS DU MICROSCOPE. 319 
Laxe du microscope étant à angle droit avec l’axe de l’ap¬ 
pareil d’éclairage. La source d’éclairage est, soit la lumière 
solaire, soit la lumière électrique. 
C’est à l’aide de dispositifs analogues à celui que nous 
venons de décrire qu’il a été possible de mesurer les par¬ 
ticules de métaux à l’état colloïdal. On prépare ces métaux 
de la façon suivante une solution très diluée et faiblement 
alcaline de chlorure d’or (0^ r 06 par litre) est réduite par la 
formaldéhyde. On obtient ainsi un liquide limpide, rouge 
foncé par transparence, mais qui par réflexion paraît un 
peu trouble. La pourpre de Cassius serait pour certains 
auteurs un mélange d’acide stannique colloïdal et d’or col¬ 
loïdal. Les vieux bains de virage employés par les photo¬ 
graphes contiennent souvent de l’or colloïdal. 
Le platine, le rhodium, l’iridium, l’argent, etc., peuvent 
être amenés à cet état. 
Il est à remarquer que ces métaux ne traversent pas une 
membrane de parchemin. Il est fort probable que l’on a 
affaire à une solution réelle du métal, mais il y a certaine¬ 
ment passage continu entre la suspension et la dissolution. 
On s’est demandé quelle est la dimension absolue de ces 
particules métalliques. Si on examine le liquide au mi¬ 
croscope par lumière transmise avec les objectifs à ouver¬ 
ture numérique maxima, on n’aperçoit rien; le diamètre de 
ces particules est donc inférieur à 0,5[x. En utilisant l’ana¬ 
lyse chimique d’une part et un procédé de numération ana¬ 
logue à celui qui sert à compter les globules du sang, et 
supposant d’autre part que toutes ces particules distinctes 
sont de grandeur comparable, que la densité de l’or à cet 
état est celle que nous lui connaissons, que les particules 
sont cubiques ou sphériques, on a trouvé que dans le verre 
à l’or les particules ont 20Q ^ de millimètre, soit 0,005^. 
Elles sont donc vingt et une fois plus petites que les objets 
microscopiques les plus petits et dix fois plus grandes que 
la valeur moyenne admise pour les distances moléculaires. 
On peut aussi préparer l’or colloïdal par la méthode de 
