ce corps, si éminemment combustible, laisse regretter qu’il n’ait 
pas été compris parmi les recherches.de MM. Favre et Silbcrman. 
On remarquera que dans le tableau où figurent les pouvoirs 
calorifiques, celui de la même substance est représenté par le 
même chiffre, quoique celte substance y soit considérée sous deux 
élats distincts. L’identité ainsi attribuée, en apparence du moins, 
à ce pouvoir, malgré cette différence essentielle, suscite les ré¬ 
flexions suivantes. Le pouvoir calorifique expérimental représen¬ 
tant la portion de chaleur disponible après l’accomplissement de 
tous les phénomènes soit physiques, soit chimiques, qui précè¬ 
dent ou suivent la combustion et la caractérisent, le pouvoir de 
la même substance doit sensiblement varier selon son état. Dans 
un travail dont l’objet principal est la comparaison des pouvoirs 
calorifiques et réfringents, il conviendrait de représenter la tota¬ 
lité de chaleur que peut produire un combustible sous un état 
donné. Or, celle-ci équivaut évidemment au pouvoir expérimental 
augmenté des quantités de chaleur que nécessitent, entre autres, 
les phénomènes secondaires, tels que la fusion, la volatilisation 
de la substance ou de ses éléments, avant la combustion propre¬ 
ment dite. Ainsi, par exemple, les 9028 calories que dégage un 
gramme d’éther sulfurique en brûlant,, représentent incontesta¬ 
blement le pouvoir calorifique d’un gramme d’éther en vapeur et 
non à l’état liquide. Le pouvoir de cette substance, sous ce dernier 
état, serait exprimé plus exactement par 9119 calories, quantité 
qui est égale au premier nombre augmenté des 91 calories repré¬ 
sentant le calorique de vaporisation de l’éther. Il est incontestable 
que cette quantité partielle de chaleur est incessamment fournie 
à 1 ether liquide, près de se volatiliser, par la combustion des par¬ 
ties déjà passées à l’état volatil. 
Des corrections semblables à celle que je cite ici pour exemple, 
nécessiteraient la connaissance des caloriques de fusion, de vola¬ 
tilisation, et des chaleurs spécifiques de toutes les substances 
solides et liquides à comparer. Or, parmi les unes, le phosphore et 
le soufre seuls ont été l’objet de la détermination de leurs calori¬ 
ques de fusion, dont les valeurs sont d'ailleurs très-faibles. Parmi 
les autres, le calorique de volatilisation n’est connu qu’à l’égard 
