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chaleur que dégageraient le carbone et 1 hydrogène du gaz oie- 
lin nt ou hydrogène bi-carboné, si ces éléments brûlaient libre¬ 
ment Supposons, en effet, qu’il s’agisse de calculer la chaleur de 
combustion isolée des éléments hydrogène et carbone d’un com¬ 
posé qui renferme en outre de l’oxygène, et dont la composition 
chimique est représentée par la formule C m 11” O. D’une part, les 
pouvoirs calorifiques du carbone et de l’hydrogène étant respec¬ 
tivement 8080 et 5440:2; et, d’autre part, 1 hydrogène, le car¬ 
bone et l’oxygène ayant respectivement 1,0 et 8 pour équiva¬ 
lents chimiques, nous concevrons aisément que la somme de 
chaleur Q, qui serait dégagée par les combustions isolées de l’hy¬ 
drogène et du carbone du combustible de composition C Wi H” O'', 
sera donnée par la formule : 
Q — 
m, X 6 X 8080 n x 54462 
fflXfi + «+|)X8 
Si la substance ne contient pas d’oxygène, la valeur de Q se ré¬ 
duit à 
O = 
m X G X 8080 n x 54462 
m X 6 -h n 
Parmi les substances composées, la cire, l’huile d’olive, la 
houille, la résine copale sont représentées par des formules qui 
indiquent, non leur composition en équivalents chimiques, mais 
les parties en poids c, h, o, de carbone, d’hydrogène et d’oxygène 
qui entrent dans la composition de ces substances. Afin de distin¬ 
guer la formule indiquant leur composition, de chacune des for¬ 
mules chimiques ordinaires, j’ai représenté ces substances par la 
formule C c H /t 0„. Quant à la quantité de chaleur que leurs élé¬ 
ments dégageraient en brûlant isolément, je l’ai calculée à l’aide 
de l’expression : 
O = 
c X 8080 li X 54462 
Annales de chimie et de physique, 5 e série, t. XXXIV, [>. 429, 
