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Pouvoir 
Rapport 
NOMS 
DES SUBSTANCES. 
Formule. 
Pouvoir 
réfringent. 
calorifique 
de la 
SUBSTANCE. 
i 
du pouvoir 
réfringent de la 
substance 
a celui de l’hy¬ 
drogène. 
(lu pouvoir 
calorifique de la 
su bslance 
à celui de l’hy¬ 
drogène. 
Blanc de baleine fondu. 
(C 2 H*) 32 0* 
1,31731 
10342 
42,59 
30,01 
Huile d’olive .... 
C H 0 
77,21 13,56 9,i3 
1,27085 
9862 
41,08 
28,62 
Alcool amylique . . . 
C 10 H 1 - 0- 
1,22421 
8959 
39,58 
32,08 
Éther sulfurique. . . 
C* H 3 0 
1,15729 
9028 
37,42 
26,00 
Acétate d’amylène . . 
(C-H-) 7 O 4 
1,15369 
7971 
37,39 
26,20 
Éther valérique . . . 
(C* H*) 7 0* 
1,11274 
7835 
35,98 
23,13 
Valérate de méthylène. 
(C- h -q 6 o 4 
1,08881 
7377 
35,21 
22,74 
Acétone. 
(C 2 H-) 3 O 2 
1,08470 
7303 
35,07 
21,40 
Alcool . 
C 4 H 3 O 2 
1,08318 
. 7184 
35,02 
21,19 
Éther butyrique . . . 
(C 2 H 2 ) 0 O 4 
1,08022 
7091 
34,93 
20,85 
Acide valérique . . . 
(G 2 H 2 ) 5 O 4 
1,05890 
6439 
34,24 
18,67 
Butvrate de méthylène. 
(C 2 H 2 ) 5 O 4 
1,04957 
6798 
33,94 
19,90 
Aldéhyde ..... 
(C 2 H 2 ) 2 O 2 
1,00457 
(7540) 
32,48 
>> 
Acide butyrique . . . 
(C 2 H 2 )* O 4 
1,00142 
5647 
32,38 
16,35 
Éther acétique . . . 
(C 2 H 2 ) 4 O 4 
0,99365 
6292 
32,13 
18,26 
Esprit de bois. . . . 
C 2 H 4 O 2 
0,97816 
5307 
31,43 
15,40 
Acétate de méthylène . 
(C 2 H 2 ) 3 I) 4 
0,95470 
5342 
30,87 
15,50 
Éther formique . . . 
(C 2 H 2 ) 3 O 4 
0,94849 
5278 
30,67 
15,31 
Glycérine ..... 
C G H* O 4 
0,94000 
(6159) 
30,39 
)) 
Acide acétique. . . . 
(C 2 H 2 ) 2 O 4 
0,85096 
3505 
27,50 
10,17 
Cyanogène liquéfié . . 
C 2 Az 
0,81317 
)) 
26,29 
)> 
Eau distillée .... 
HO 
0,78789 
» 
25,58 
» 
Acide formique . . . 
G 2 H 2 O 4 
0,73299 
2000 
23,69 
5,80 
Dissolution de potasse. 
)) 
0,69399 
)) 
22,44 
)) 
Acide sulfurique . . . 
)) 
0,58507 
» 
18,91 
» 
élevé par rapport à celai de ses éléments, je ferai remarquer que ce nombre 
est déduit de la moyenne des trois expériences de Dulong, qui ont donné res¬ 
pectivement 12602, 12129 et 12080 calories pour la combustion d’un litre de 
cyanogène, dans laquelle i! s’est formé une petite quantité d'acide nitreux. 
