1. — Préparation de l'anhydride sulfureux 
et de ses dérivés . 
La combustion des pyrites ou du soufre par l’oxygène de l’air, 
la destruction des matières organiques par l’acide sulfurique, 
l’action de ce corps sur le charbon, donnent de l’anhydride sul¬ 
fureux mélangé d’autres produits, c’est-à-dire impur. 
S’agit-il d’obtenir un produit pur, il faut avoir recours à la cal¬ 
cination des oxydes métalliques avec du soufre ou des pyrites. 
L’oxyde de cuivre et surtout le bioxyde de manganèse servent à 
cet effet dans les laboratoires; mais le procédé qui donne SO- le 
plus pur consiste à traiter le cuivre, l’argent ou le mercure par 
l’acide sulfurique concentré; ordinairement, c’est ainsi qu'on le 
prépare pour le besoin des cours. 
On peut l’obtenir encore à l’état de pureté en chauffant légère¬ 
ment du soufre avec de l’anhydride sulfurique, mais ce procédé 
est peu commode. 
Ces moyens nombreux offrent certains inconvénients et lorsque 
j’ai eu besoin de me procurer de l’acide sulfureux pur, j’ai trouvé, 
dans des expériences de laboratoire, que la calcination des sul¬ 
fates métalliques anhydres avec du soufre ou des pyrites offrait 
sur quelques-uns de ces procédés des avantages réels. 
A une température peu élevée, inférieure à la température de 
l’ébullition du soufre, ce corps décompose le sulfate anhydre de 
sesquioxyde de fer et il se forme du sulfure de fer et de l'anhy¬ 
dride sulfureux. Quelques essais me permettent de dire que c’est 
entre 270 et 500°C , que la réaction commence. 
L’expérience peut se faire parfaitement dans un tube de verre 
à analyses; on y introduit le mélange de soufre et de sulfate de 
fer sec, en laissant à la partie antérieure une petite colonne de 
sulfate pur, destinée à brûlerie soufre qui pourrait s’échapper; 
on peut même très-convenablement remplacer dans cette opéra¬ 
tion le soufre par la pyrite de fer; l’opération peut être conduite 
