» circonstance rend l’opération tumultueuse et difficile à rc- 
» gler. d 
2S0MP -h S = (SO 2 ) 5 (H 2 0)* 
196 -h 52 = 192 -4- 56. 
On voit que l’acide sulfurique additionné d'un 6 e de son poids 
de soufre donne à peu près son poids d’anhydride sulfureux. 
C’est de l’application de ce principe que je suis parti pour obte¬ 
nir avec la plus grande facilité l’anhydride pur et gazeux, dissous 
ou liquéfié et les dissolutions de sulfites. 
On parvient à régulariser cette action dans des vases de verre, 
soit en ajoutant des fragments de platine ou de la pierre ponce 
concassée. 
Avec la pierre ponce en mentis fragments les cornues de verre 
se comportent bien; le soufre, devenu visqueux et brun, se divise 
entre les fragments de ponce et la réaction marche convenable¬ 
ment et régulièrement; il est utile, dans une première opération, 
de fondre le soufre avec la pierre ponce pour que celle-ci s'en 
imprègne; mais une fois en marche, on peut y ajouter le soufre 
et l’acide sulfurique d'une façon continue. 
La réaction se produit de 250 à 270°C. environ, points d'ébul¬ 
lition de l’acide sulfurique ayant une densité de 1,815 à 1,854 et 
contenant de 10 à 15 °/o d'eau. 
On sait que dans l’afiinage des métaux précieux on emploie, 
pour dissoudre l’argent, de grandes et fortes chaudières en fonte; 
c’est aussi dans la fonte que je fais l’opération. 
Une marmite ordinaire en fonte est munie d'un couvercle de 
même métal percé de trois trous; dans le premier on adapte un 
fort tube de verre recourbé en 5 qui fait fonction de manomètre 
et de soupape de sûreté; le second trou reçoit un tube de porce¬ 
laine ou de fonte ouvert aux deux t bouts; il plonge jusque vers le 
fond de la marmite; la troisième ouverture porte un tube très- 
large et sert de tube à dégagement pour l’eau , l’anhydride sulfu¬ 
reux et le soufre entraîné. 
On trouve aisément dans les magasins de quincaillerie tous 
les objets nécessaires pour monter l’appareil et il est si facile 
