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11° Comme antichlore pour le lavage défibres textiles après 
l'action du chlore ou des hypochlorites. 
On pourrait encore indiquer d’autres usages et l’on peut hardi¬ 
ment dire que si ces produits ne sont pas d’un usage plus général, 
il faut incontestablement l'attribuer à l’exagération des prix aux¬ 
quels le commerce les livre actuellement. 
Il serait désirable que les fabriques diminuassent ces prix et se 
contentassent d’un bénéfice modéré. 
On me permettra un examen très-succinct de la question. 
On peut admettre que l’eau, pour se saturer complètement de 
gaz sulfureux à la température et à la pression ordinaires, en prend 
environ ! / lü<: de son poids, de telle façon que cent kilogrammes 
d’acide sulfurique suffisent pour produire environ une tonne, 
mille litres, de dissolution saturée. En supposant une saturation 
complète vers 10°C. et en employant le coefficient en nombres 
ronds donné par M. Bunsen (*) pour des pressions qui ne s’écar¬ 
tent pas trop de la pression normale, le maximum d’acide sulfu¬ 
rique à employer serait d’environ 160 à 175 kilogrammes; mais 
il ne me paraît pas convenable de pousser la saturation à ce point, 
car le maniement de dissolutions trop concentrées offrirait des 
désagréments et même des dangers. 
En comptant les prix actuels du soufre à 20 francs les 100 ki¬ 
logrammes et de l’acide sulfurique concentré à 14 francs les 100 
kilogrammes, on voit que les matières premières nécessaires à la 
fabrication d'une tonne de dissolution ne s’élèvent guère qu'à 20 fr. 
et au maximum vers 50 francs, soit à 2 ou 5 centimes par litre. 
On ne se trompe pas beaucoup en admettant que le bisulfite de 
chaux du commerce à 9° ou 10° R., soit d'une densité de 1.076, 
contient environ 
CaO. . . '. 25 
SO 2 . . . . 65 
H 2 0. ... 910 
1000 kil. 
O Les coefficients d’absorption exacts sont 55,79 à 10°C.;46,50 à Î5°C.; 57,02 
à 21°G. Quelques auteurs admettent qu’à 0°G. l’eau dissout cinquante fois 
son volume d’anhydride sulfureux et 37 fois son volume à 20°G. 
