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qui mérite l’attention. La pression étant de 0 m ,7G5 et la tempéra¬ 
ture de l’air dans lequel on opère étant de 11 °, on remplit un 
creuset d’argent évasé d'anhydride sulfureux; il bout ou s’évapore 
sous l’influence de la température de l’air; mais si celui-ci est 
agité ou si l’on projette de l’air à la surface au moyen d’un soufflet, 
l’ébullition s'arrête, car le liquide se refroidit malgré son contact 
avec l’air chaud et on 1 amène facilement à 50 ou 40° sous 0°. J’ai 
même vu le thermomètre descendre à — 49°C. 
Je me suis arrêté un instant à ces expériences qui doivent et 
qui seront incontestablement reprises à cause de leur importance 
théorique eu égard aux effets dynamiques de la chaleur comparés 
avec le travail interne destiné à produire lébullition et l’évapo¬ 
ration dans un liquide qui paraît jouir d’une cohésion molécu¬ 
laire toute spéciale; eu égard aussi à la question de la surchauffe 
des liquides, question qui est loin d'être épuisée, comme je l'ai 
fait voir dans ma Note sur les explosions des machines à vapeur. 
(Bull., t. XXXI, 2 e sér., n° 4, avril 1871 (*). 
{*) Pendant l’impression de la présente note, j'ai communiqué quelques expé¬ 
riences à l'Académie des sciences de Paris ; M. I. Pierre a fait des observa¬ 
tions à ce sujet dans les Comptes rendus, t. LXXVI, p. 124. Ce savant pense, 
contrairement à l’opinion de M. V. Régnault et à la mienne, que rien n'est plus 
facile que la détermination du point d ébullition de l’anhydride sulfureux, si 
l’on se contente d’une approximation de 0°lo à 0"20C. — en se plaçant, bien 
entendu,dans les circonstances décrites dans son travail ( Annales de chimie et 
de physique , t. XXI, 3 e sér.). Je me contente de faire observer, dans ce mo¬ 
ment, que l’on peut se demander si, en opérant comme il l’indique, ou a 
bien déterminé le point d’ébullition réel, mais j’ose en douter. Le temps ne m a 
pas permis de reprendre la question avec les appareils nouveaux que je fais 
disposer. — (Mars 1873.) 
