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venir d’autres gaz; je pense donc pouvoir me dispenser de décrire 
quelques autres essais qui n’ont pas donné des résultats positifs, 
c’est-à-dire avec formation sensible de S0 2 C/ 2 . 
Quoi qu’il en soit, il est incontestable que la liquidité du produit 
provoquant la formation de S0 2 C/ 2 paraît jouer un certain rôle 
dans la réaction; tous les gaz carburés seraient probablement 
capables de la provoquer parce que les produits chlorés sont en 
général liquides à la température ordinaire. 
2. — Préparation du chlorure de sulfuryle par l’intermé¬ 
diaire du charbon de bois saturé de Cl ou de SO 2 . 
M. V. Régnault a fait voir que l'anhydride sulfureux et le chlore 
ne se combinent jamais directement sous l'influence de la chaleur, 
même par l’intervention de fragments de verre ou de mousse de 
platine; il en est tout autrement quand on remplace ces corps par 
du charbon. 
De la braise de boulanger fortement calcinée, lavée par l’acide 
chlorhydrique dilué et ensuite par de l’eau distillée, est calcinée 
avec un peu d’acide sulfurique dans une capsule de platine jus¬ 
qu’à ce qu’elle commence à brûler. 
Abandonnée pendant une nuit dans le laboratoire, elle est intro¬ 
duite froide dans une cornue au fond de laquelle deux tubes 
amèneront l'anhydride sulfureux et le chlore. 
c/ 
On sature ce charbon par du gaz sulfureux, il s’échauffe de bas 
en haut et se refroidit ensuite de la même façon ; le charbon 
étant saturé de ce gaz, on y introduit un courant de chlore sec; 
celui-ci est entièrement absorbé à son tour; le charbon s’échauffe 
de nouveau comme pendant l’absorption du gaz sulfureux, mais 
d’abondantes vapeurs fumantes à l’air se dégagent et l’élévation de 
température parait plus considérable. On fait ensuite arriver les 
deux gaz à la fois, la cornue en communication avec des appareils 
