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bu mine et le charbon animal, même le charbon platiné attaquable 
par le chlore, la ponce naturelle et la même enduite de charbon. 
11 ne m’a pas été possible non plus de vérifier si l’activité du 
charbon est persistante ou s’il perd ses propriétés après un cer¬ 
tain temps; il m'a paru cependant que c’est surtout en commen¬ 
çant qu’il est actif et qu’il faut le révivifier en le chauffant forte¬ 
ment pour rendre son emploi continu; comme cela arrive pour 
beaucoup de corps agissant d’une façon analogue, la préparation 
de SO 3 par SO 2 et O avec la mousse de platine et même les pré¬ 
parations de l’oxygène ou du chlore par les procédés nouvellement 
proposés ou par l’oxyde de baryum. 
Dans l’une des expériences il me parut qu’il se formait bien peu 
de produit et je fis passer le gaz par un appareil entouré d'un mé¬ 
lange de glace et de sel marin; il s’en condensa une quantité no¬ 
table, tandis que les flacons non refroidis n’en contenaient que 
très-peu. Je fus amené à penser que SO-C l- pouvait se former au 
moment où la température d'un mélange de SO 2 et de Cl atteignait 
le point de liquéfaction de SO 2 ; mais l’expérience directe m'apprit 
que le produit condensé avait pris naissance sur le charbon et non 
dans l’appareil réfrigérant, et qu’il était entraîné par l’excès de 
gaz passant sur le charbon. 
En effet, dans une expérience avec le même appareil sans char¬ 
bon et refroidi de la même façon , on n’obtint pas trace de produit 
condensé, si ce n’est, un peu d’anhydride sulfureux qui disparut 
quand on voulut l'examiner en le transvasant. 
Avec du charbon très-absorbant on peut même former du chlo¬ 
rure de sulfuryle dans une chambre absolument obscure. La lu¬ 
mière n’intervient donc pas dans le phénomène. 
Comment le charbon agit-il dans ce cas? On peut se poser la ques¬ 
tion qui n’est peut-être pas aussi simple qu’elle le parait d’abord. 
On peut admettre avec Mitscherlich (*) que le charbon, tel que 
je l’ai employé, renferme les 5 / 8 de son volume de pores et qu'un 
volume de charbon condense dans les circonstances ordinaires de 
température et de pression environ 55 volumes de gaz anhydride 
O Annales de chimie et de physique , t. VII, 5° série, p. 1S 
