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carbonique; celui-ci se trouve nécessairement dans les \ides du 
charbon, c’est-à-dire dans un espace qui est 56 fois plus petit que 
le volume du gaz; il en conclut que le gaz y forme une couche 
liquide d’une épaisseur de 0,000002 de pouce ou 0,000054 de mil¬ 
limètre provenant de la condensation d’un peu plus du tiers de 
l’acide carbonique total. 
On serait disposé à croire que l’état de liquidité est la cause dé¬ 
terminante de la formation du chlorure de sulfurvle; or, mes ex¬ 
périences directes semblent prouver que lorsque l'on dissout du 
chlore dans l’anhydride sulfureux liquide et refroidi et qu’on ex¬ 
pose ensuite le tout au soleil le plus ardent et pendant longtemps, 
la combinaison ne s’effectue que très-imparfaitement; il reste du 
chlore libre qui colore les tubes scellés à la lampe; il faut donc 
que d’autres causes interviennent. 
Deux expérimentateurs des plus habiles, MM. Favre et Silber- 
mann (*), ont prouvé que la chaleur latente de vaporisation de l’an¬ 
hydride sulfureux est de 94,56 unités de chaleur et qu’un gramme 
de gaz condensé par le charbon dégage 
HC/ . . . 252.5 ) 
S0 S . . . 159.9 > unités de chaleur; 
CO 2 . . . 129.6 ) 
qu’un gramme de charbon absorbe en volume 
HC/ — 69 cc ,2 
SO* — 85 cc ,2 
CO 2 — 45“,2. 
En prenant les nombres qui se rapportent à l’anhydride sulfu¬ 
reux, on observe que la chaleur latente de vaporisation est infé¬ 
rieure à la chaleur dégagée par la condensation du gaz dans les 
pores du charbon. 
Chaleur de condensation . 159.90. . . . 150.1 
Chaleur de vaporisation. . 94.56. . . . 88.5 
Différences . . 45.54 61.8 (**). 
(*) Annales de chimie et de physique , t. XXXVII, 5 P série, p. 471. 
(**) Nombres résultant de nouvelles expériences de M. Favre, Comptes ren¬ 
dus de l’Académie des sciences de Paris, t. XXXIX, p.29. 
