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§5. — Préparation facile et rapide du bichlorure 
de sulfuryle. 
Tous les procédés décrits dans les §§ 1 et 2 donnent du bichlorure 
de sulfuryle et parmi ceux-ci c’est incontestablement par l’inter¬ 
médiaire du charbon qu’on en obtient le plus; mais je suis parvenu 
à obtenir S0 2 C/ 2 en quantités considérables à l’état de pureté par¬ 
faite et avec la plus grande facilité, en faisant arriver du chlore 
et de l’anhydride sulfureux dans l’acide acétique cristallisable ; 
tout le chlore et tout l'anhydride sulfureux se condensent et res¬ 
tent mélangés avec les acides chloroacétiques qui se forment en 
même temps; l’acide chlorhydrique se dégage. 
On prépare le chlore à la façon ordinaire; on peut employer, 
pour préparer l’anhydride sulfureux, l’acide sulfurique et le char¬ 
bon ou la sciure de bois, car il peut être mélangé de gaz inertes 
sans que la réaction en souffre beaucoup. 
Mais je préfère opérer avec de l’acide sulfureux pur obtenu 
par l’action de l'acide sulfurique sur le soufre ; souvent même 
je me sers d’acide liquéfié dans une grande fiole; après l'avoir 
refroidi, j’ouvre la fiole et je laisse s’évaporer spontanément ou je 
chauffe légèrement. 
L’acide acétique est placé dans deux ou trois flacons de Woolf 
qui se suivent et qui sont rattachés entre eux de façon à ce que 
les gaz barbotent dans le liquide ajouté préalablement et dans 
celui qui se condense ensuite ; au moment de l’arrivée des gaz, la 
réaction se produit,l’acide acétique s’échauffe; peu de temps après, 
quand les liquides sont saturés, il se dégage des torrents d’acide 
chlorhydrique; il est convenable de refroidir les flacons de ma¬ 
nière à les maintenir à la température ordinaire de 45 à 20° C. 
Pour empêcher les rentrées d’air humide et pour condenser tous 
les produits, je terminais parfois l’appareil par un tube en U ou 
un appareil refroidi suivis de tubes à boules vides ou renfermant 
de l’acide sulfurique concentré. 
Pour donner une idée de la facilité de la préparation du pro- 
