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duit brut qui se condense, voici quelques détails sur une opération 
faite à la fin de septembre par un temps couvert avec de faibles 
éclaircies; l’appareil était monté très-simplement, l'anhydride sul¬ 
fureux provenait de l’évaporation du produit liquéfié, le chlore ar¬ 
rivait constamment sans interruption ; ces gaz se rendaient dans un 
grand flacon de Woolf d’environ 5 litres, muni d'un thermomètre; 
le flacon renfermait 438 grammes d’acide acétique pur, il étaitsuivi 
d'un second flacon à la suite duquel se trouvait un long tube en U 
refroidi par de la glace; on avait commencé à refroidir par un mé¬ 
lange réfrigérant; après le tube en U un flacon vide, suivi d’un 
tube à boules renfermant de l’acide sulfurique concentré. 
L’opération, commencée à 10 heures du matin, a marché 
jusque vers 5 heures du soir; l’anhydride sulfureux du flacon 
était épuisé; on en avait employé l, k G14 grammes; on entoura 
le grand flacon de Woolf de glace et on laissa marcher le chlore 
très-lentement à froid pendant la nuit. Le tuhe en U brisé par 
accident ne renfermait qu’une très-faible quantité de produit, le 
passage des gaz était libre au fond. 
L’appareil abandonné dans cet état fut pesé le lendemain malin, 
car il ne s’était presque rien condensé dans le deuxième flacon 
de Woolf; son augmentation de poids était de 3 k 920 grammes; il 
y avait donc eu environ 5 kilogrammes 482 grammes de chlore et 
d’anhydride sulfureux transformé en produits liquides à la tem¬ 
pérature ordinaire; or l k 614 d’anhydride sulfureux donneraient 
d’après les rapports : 
l k 614 x 135 
64 
= 5M04 
» 
SO* __ 64 
SO-C/* ~ 135’ 
l’acide chlorhydrique, le chlore dissout, la transformation de 
l’acide acétique en divers acides chloracétiques dont les poids 
moléculaires sont : 
C 2 HH) 2 
60 
C 2 H 4 0 2 . . 
. = 60.0 
C 2 H 3 C/0 2 ~ 
94.5 
C 2 H 8 C/ 0*. 
. = 94.5 
C 2 H 4 0 2 
60 
C 2 H 2 C/ 2 0 2 . 
. =139 0 
C 2 H 2 C/ 2 0 2 ” 
139 
G 2 H C/ s 0 2 . • 
. = 173.5 
C 2 H 4 0 2 
60 
C 2 HC/ 3 0 3 ~ 
173.5 
