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La moyenne de trois densités de vapeur prises par le procédé 
Dumas à 99°C., 123°C. et 125°C. et différant très-peu entre elles, 
bien que provenant de trois préparations distinctes, a été de 4.096; 
M. V. Régnault a trouvé 4.703; la théorie donne 4.673. 
En opérant sur une liqueur pure obtenue sous le soleil de 
juin et la combinaison directe de SO â et Cl , la densité de vapeur 
trouvée par M. Régnault était de 4.665. J’ai retrouvé le même 
nombre. 
Je crois devoir faire observer, dès à présent, eu égard à cette 
préparation si facile et si commode, que j’ai soupçonné long¬ 
temps que l’état de liquidité qu’affecte l’anhydride sulfureux qui 
se dissout dans l’acide acétique intervenait pour rendre l’action 
du chlore plus facile, mais lorsqu'on sature l’anhydride sulfureux 
liquide et bien refroidi par du chlore desséché, et qu’on scelle 
ensuite à la lampe, ce mélange peut rester des mois entiers exposé 
au soleil de l’été sans se décolorer complètement; il reste du chlore 
libre; en distillant ensuite ces produits, renfermant un excès d’an¬ 
hydride sulfureux, la presque totalité du produit passe à la distil¬ 
lation vers —7 ou dO degrés sous 0°; il se dégage un gaz fumant 
à l’air, de l’acide chlorhydrique provenant d’humidité accidentelle, 
et l’on obtient une petite quantité d'un liquide qui se comporte 
comme le ferait un mélange d’acide sulfurique fumant et d’une 
faible quantité de chlorure de sulfuryle. 
En opérant ainsi, on ferait des pertes énormes et Ion ne par¬ 
viendrait pas à combiner tout le chlore; cette expérience tend à 
prouver que ce n’est pas absolument à l’état de liquidité seul 
qu’est due la production de SO-C/- quand on fait intervenir 
l'acide acétique; mais il est incontestable que l’état de dissolution 
de SO 2 et de Cl doit intervenir et faciliter la combinaison des 
deux corps gazeux. 
