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§ 4. — Aperçu de quelques propriétés chimiques du chlorure 
de sulfuryle. 
Je n’ai pas l’inlention, dans cette notice, de faire une étude ap¬ 
profondie des propriétés du chlorure de sulfuryle; mais je crois 
pouvoir cependant donner quelques aperçus qui pourront être 
utiles aux chimistes qui voudraient étudier ce corps. 
J'ai vainement, à diverses reprises, essayé de produire l’acide 
sulfurique chlorhydraté de M. Williamson par l’action directe de 
l’eau ; 
SO a CJ 3 -t- H 2 0 = SO 2 jjQ 1 ICI; 
à cet effet, du chlorure de sulfuryle était introduit dans un tube 
fermé et placé dans un flacon bouché à l’éméri au fond duquel il 
y avait une couche d’eau; je réalisais ainsi une double expérience; 
d’une part, le chlorure de sulfuryle émet des vapeurs qui se con¬ 
densent dans un excès d’eau et, d’autre part, l’eau venant se con¬ 
denser dans le chlorure de sulfuryle en excès. 
Je n’ai pas réussi en employant le chlorure de sulfuryle et 
l’eau en quantités équivalentes et enfermés dans des tubes scel¬ 
lés à la lampe; à froid le chlorure de sulfuryle se colore en 
jaune; en chauffant légèrement, les tubes ordinaires éclatent 
souvent. 
L’acide sulfurique aqueux mélangé de chlorure de sulfuryle n’a 
pas donné de réaction nette. 
Cette tendance sous l’influence de l’eau à la décomposition 
complète m’amène à faire remarquer que l’hydrogène au soleil en 
présence d’un excès de chlorure de sulfuryle devrait pouvoir 
donner 
( SO*C/*) ■+■ H* = SO*C/ H -+- HC/ ; 
En effet ce corps est décomposé par l’hydrogène au soleil, mais 
