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il m’a semblé qu’en même temps le chlorure lui-même était dé¬ 
composé; il y a de l'anhydride sulfureux libre. 
Au soleil l’hydrogène sulfuré se décompose avec dépôt de 
soufre, 
(sera 2 )" 4 - (H s S; n = ^ ^ g ... etc... 
Les chlorures de soufre se dissolvent dans le chlorure de sul- 
furvleetl’on obtient des produits à points d’ébullition plus élevés, 
mais assez variables,et la température augmente considérablement 
vers la fin de la distillation. 
Le sulfure de carbone dissout parfaitement le chlorure de sul- 
furyle; un ballon scellé exposé à la lumière et contenant les deux 
corps se colore lentement en jaune, la coloration augmente avec 
le temps. En distillant on obtient à la fin un produit d’un point 
d’ébullition supérieur à 70° C. brun tombant au fond de l’eau et 
que celle-ci ne décompose pas même par l’ébullition prolongée 
pendant plus d’une demi-heure. 
Le chlorure de sulfuryle parfaitement blanc et limpide, débar¬ 
rassé de toute trace d’eau , se conserve indéfiniment à la lumière 
solaire; si l’on fait passer sa vapeur dans un tube chauffé par la 
flamme du gaz des grilles à analyses, elle se décompose en grande 
partie en ses constituants, mais il se forme en même temps des 
produits fortement fumants à l’air, en petite quantité cependant, 
si l’on ne compte que ce qui se liquéfie par un mélange réfrigérant 
de sel marin et de glace. 
Cette propriété de se dédoubler en ses constituants a été re¬ 
marquée par M. Dubois (Bulletins de VAcadémie royale de Bel¬ 
gique , t. XXIII, p. 266) dans les réactions de ce corps sur les 
matières organiques; il a obtenu ainsi la benzine monochloréc 
et le monochlorophénol 
c 6 H 6 sera 2 = SO* 4- HC/ 4 - C G H 5 C/. 
C 6 H e O 4- sera 2 = SO a 4- HC/ 4- C 6 |?*0. 
Le même chimiste a obtenu dans la réaction du chlorure de sul¬ 
furyle sur l’alcool très-peu d’acide sulfovinique contrairement à 
