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ce qu’avait trouvé M. Régnault et ensuite M. Odling; il a constaté 
surtout la formation du sulfate neutre d'éthyle, 
/ (C 2 H 5 )* S04 
SO*C/* -4- 4C2H 5 HO = ) 2 (C*H 5 C/) 
( -+-2H*0 
L’anhydride sulfureux dans ce cas ne se dégage pas, mais pre¬ 
nant de l’oxygène (Bulletins de VAcadémie royale de Belgique, 
t. XXXII, p. 72), il devient acide sulfurique. 
Malheureusement une partie du travail de M. Dubois n’a pas 
été imprimée et ce jeune et savant chimiste compte le reprendre; 
comme d’autres expérimentateurs pourraient avoir les mêmes 
intentions, et que je désire laisser une simple indication, je crois 
pouvoir signaler encore quelques faits qui permettront de faire 
pénétrer le radical monoatomique S0 2 C/ dans des composés orga¬ 
niques; il m’a paru qu’il était nécessaire d’éviter l’emploi de la 
chaleur si l’on opère dans ce but et mettre dans les réactions avec 
S0 2 C/ 2 les corps en contact à la température ordinaire, puis les 
exposer au soleil et employer un excès de chlorure de sulfuryle. 
Le soufre, le sulfure de carbone, l’acide cyanhydrique, l’acide 
acétique, etc., le chloroforme s’attaquent à la longue dans ce cas 
et la durée de l’action solaire est fonction des produits obtenus; 
dans quelques cas, il va encore dissociation. 
Je m’arrête un instant à l’action sur le chloroforme, action dont 
l’étude complète mérite d’être reprise. 
Si l’on fait passer des vapeurs deS0 2 C/ 2 et CHC/ 3 le chloroforme 
dans un tube de verre chauffé plus ou moins fortement, on ob¬ 
tient un dépôt de charbon, des produits chlorés liq uides et so¬ 
lides, jouissant des propriétés des chlorures de carbone solides et 
du chlorure CC/ 4 liquide; mais parmi ceux-ci une petite quantité 
d’un produit jouissant des propriétés du corps découvert et étudié 
d’abord par MM. Berzelius et Marcet dans le traitement du sulfure 
de carbone par le chlore humide; ce corps, dont l’étude a été com¬ 
plétée par Kolbe, a pour formule CC^ 4 S0 2 et on lui a donné les 
noms suivants : 
