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Hyposulfite de chloroxyde de carbone. 
Chlorunlerschwefligsaurer chlorkohlenoxid. 
COC/' 2 SOC/ s . 
Sulfite de bichlorure de carbone. 
Schivefligsaurer zweifach-chlorkôhlenstof (Berzelius). 
Schwefligsaurcr kohlen superchlorid (Kolbe). 
CC/ 4 SO*. 
Méthyle quadrichlorosulfuré (Gerhardt). 
Chlorure trichlorométhyl sulfureux / (Bathke). 
Chlorure trichloroformène sulfureux ) (Albrecht). 
Du chloroforme enfermé avec S0 2 C/ 2 et exposé au soleil pen¬ 
dant quelques semaines dans un flacon scellé à la lampe, dégage 
des vapeurs abondantés d’acide chlorhydrique quand on l’ouvre. 
Si l’on traite par l’eau et que l’on chauffe, il se condense dans le 
col de la cornue des cristaux qui jouissent de toutes les propriétés 
de corps décrits par M. Ifolbe; mais j’en ai eu trop peu à ma dis¬ 
position pour en faire une étude convenable ou une analyse com¬ 
plète. 
Il y a dans les deux expériences 1° au soleil et à la lumière dif¬ 
fuse, 2° à chaud, un point important à noter et à étudier : c’est 
celui de voir incontestablement se former sous l’influence du 
chlore pris à S0 2 C/ 2 au soleil, des corps solides; en partant du 
chloroforme pur, du chlorure de sulfuryle pur et en faisant 
passer un mélange de leur vapeur dans un tube chauffé au 
rouge en quantités équivalentes ou en employant des excès de 
l’un ou de l’autre de ces corps, on obtient des liquides condensés. 
Quand on les distille, il y a dégagement de gaz vers 50°C, puis le 
thermomètre se fixe pendant quelque temps vers 00°, monte gra¬ 
duellement vers 67 ou 68 et s’élève jusqu’à 8i°C. quand les 2 /s des 
liquides condensés ont passé, puis s’élève encore jusqu’au delà 
de 160°, température à laquelle tout le produit resté dans la cor¬ 
nue est solide à la température ordinaire. 
Sous l’influence de la décomposition du chlorure de sulfuryle, 
du chlore de l’anhydride sulfureux et d’une température élevée, il 
se fait une condensation des molécules de carbone; il y aurait à 
comparer les résultats obtenus dans ces conditions avec ceux que 
