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Le chlore était-il absolument débarrassé d’acide chlorhydrique? 
Peut-on le préparer à la lumière? 
Ne décompose-t-il pas l’eau dans laquelle on lave le gaz quand 
on opère à la lumière, et l’acide chlorhydrique constaté ne pro¬ 
vient-il pas de cette action (*)? 
Les quelques litres de ponce acidifiée par l’acide sulfurique 
concentré ne livrent-elles pas, quand on opère à la lumière, des 
traces d’acide chlorhydrique qui s’accumule pendant la prépara¬ 
tion; car la ponce même calcinée en donne souvent de très-faibles 
quantités. L’acide sulfurique n’est-il pas décomposé sous l’influence 
de la lumière? 
Les traces d’humidité interviennent-elles? Il est difficile de se 
mettre à l’abri de l’humidité de l'air quand on transvase le char¬ 
bon calciné de la cornue de porcelaine dans la cornue de verre, 
car il faut fortement calciner le charbon qui a condensé de l’acide 
chlorhydrique pour l’en débarrasser; et de plus, il faut le calciner 
pendant longtemps et en laisser brûler une partie. 
Au moment où l’on examine le charbon, il faut chauffer à la 
lampe; n’est-ce pas un effet de température qui peut intervenir et 
provoquer la présence de l’acide chlorhydrique par suite de la dé¬ 
composition de l’eau ou de traces d’hydrogène non balayées par l’air? 
Le nombre considérable de bouchons de liège des appareils 
(*) De l’eau de chlore exposée au soleil en novembre et en décembre 1872 
peut même, dans ces circonstances, être décomposée et ne plus renfermer que 
des traces de chlore; en déplaçant ce gaz par l’acide carbonique et neutralisant 
par le carbonate de potassium, on constate qu’il s’est formé du chlorure et du 
chlorate de potassium sans perchlorate. — La décomposition de l’eau, comme 
on sait, est accompagnée d’un dégagement d’oxygène. 
L’eau de chlore exposée à la lumière diffuse dans un lieu tranquille au N.-O., 
le 24 décembre 1872, renferme encore aujourd’hui 15 août 1875, beaucoup 
de chlore libre, elle n’a pas dégagé d’oxygène et paraît se décolorer lentement. 
Je signale le fait pour montrer que l’acide chlorhydrique qui pourrait se 
produire accidentellement doit être en bien minime quantité; mais il y a lieu 
de tenir compte peut-être du mouvement qui accompagne la production du 
gaz. 
Je poursuis l’examen de la décomposition de l’eau de chlore sous ces diverses 
influences. 
