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de faire une étude plus détaillée des propriétés du earbone ayant 
condensé des gaz, en y introduisant, s’il est possible, le poids des 
matières mises en présence. Je m’arrête au point essentiel : en 
effet il faut que l’on se rende compte de l’oxygène provenant de 
la décomposition de l’eau par suite de la production de l’acide 
chlorhydrique. 
J’ai constaté que le chlore qui se dégage renferme de l’acide 
carbonique sans oxyde de carbone; le carbone intervient donc 
dans la réaction, mais, chose remarquable, il est brûlé à froid ou 
à la température ordinaire directement à l’état d’acide carbo¬ 
nique; la réaction essentielle doit se passer d’après la formule : 
C - 4 - 2H s O -4- Cl* = (Ci H)* -4- CO*. 
12 -+- 56 h- 142 = 146 -4- 44 . 
il se produit donc très-sensiblement un volume dlanhydride car¬ 
bonique pour quatre volumes d’acide chlorhydrique. 
Cette réaction et celle de la décomposition lente de l’eau de 
chlore additionnée de charbon sont d’autant plus intéressantes, 
que j’ai prouvé (Comptes rendus des séances de l’Académie des 
sciences, t. XIX, p. 1292, 2 e semestre de 1844) que le charbon pur 
et la braise pure suspendus dans de l’eau maintenue bouillante et 
traversée par un courant de chlore, donne, entre autres produits, 
naissance à des acides bruns de nature organique, analogues aux 
acides dits ulmiques; j’avais dans le temps préparé cet acide brun en 
suspendant du charbon pur dans de l'eau bouillante acidulée par 
de l’acide chlorhydrique et en y ajoutant du chlorate de potassium. 
11 v aura donc à examiner si l’action simultanée du chlore, de 
l’eau et du charbon, sous l’influence de la lumière solaire, est 
capable de produire la combustion complète du charbon ou sa 
transformation en acide ulmique ou graphitique, comme cela se 
passe sous l’influence du chlore ou de l’acide chlorhydrique asso¬ 
cié au chlorate de potassium dans de l’eau bouillante, c’est-à-dire 
de la chaleur; il faudra rechercher si la dissolution de chlore se 
décompose au soleil en présence du charbon d’une autre manière 
que lorsque cette dissolution est pure, et qu’elle livre de l’oxy- 
