( 83 ) 
400°C , si le tube de porcelaine renferme de la mousse de 
platine. 
Je ne connais pas d’expériences tentées pour produire l'acide 
bromhvdrique par l’étincelle électrique. 
Le brome ne décompose pas l’eau à froid; sa vapeur, mélangée 
de vapeur d’eau, peut traverser un tube de verre sans décompo¬ 
ser l’eau ; il faut une température telle que l’emploi d’un tube de 
porcelaine est indispensable. 
La lumière solaire frappant une dissolution de brome paraît 
donner lieu à un dégagement d’oxygène. 
Le brome se distingue donc par ses propriétés chimiques du 
chlore auquel cependant il ressemble beaucoup. 
J’avais un intérêt tout particulier à m’assurer comment ce 
corps se comporterait en présence du carbone. 
Le charbon pur, placé dans une cloche à côté du vase renfer¬ 
mant du brome, enlève la vapeur que celui-ci émet et peut en 
prendre facilement son poids. 
Du charbon brome sur lequel on envoie de l’hydrogène sec et 
purifié, comme je l’ai dit précédemment, en transforme une 
quantité notable en acide bromhvdrique; le charbon agit donc 
pour le cas du brome à la façon de la chaleur et avec une inten¬ 
sité supérieure à celle de la lumière solaire, puisque celle-ci est 
impuissante à provoquer la combinaison; dans le cas du chlore, 
nous avons vu cette action des parois agir avec une intensité com¬ 
parable à celle de la lumière solaire diffuse; dans la préparation 
du chlorure de sulfuryle, son action est au moins comparable à 
celle de la lumière solaire directe la plus intense. 
Je me demande cependant s'il n’y a pas lieu d’appliquer à la 
lumière ce que j’ai dit à propos de l’action de la chaleur; la lu¬ 
mière, considérée comme force, doit toujours tendre à la décom¬ 
position des corps, tandis que l’action du charbon a un effet 
contraire. 
Je compte revenir en détail sur l’étude de ces phénomènes, me 
contentant de les signaler dans ce moment. 
11 était à supposer que le charbon brome décomposerait l’eau à 
la façon du charbon chloré et, en effet, la réaction se produit 
