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avec assez de facilité, en employant des quantités considérables 
de charbon eu égard au poids du brome; en quelques heures tout 
le brome parait avoir disparu; il se fait de l'acide bromhydrique 
et de l’acide carbonique; c’est donc une réaction en tout sembla¬ 
ble à celle produite par le chlore; il m’a paru cependant que le 
brome ne décompose pas l eau aussi facilement que le chlore; 
l’état physique du brome, ses affinités particulières peuvent et 
doivent nécessairement modifier certains détails de la réaction, 
en changeant l’équilibre des forces mises en jeu dans ces phéno¬ 
mènes de dissociation particulière. 
Le temps m’a empêché de faire une étude complète de cette 
réaction; j’ai constaté la formation de l’acide carbonique à froid, 
et j’ai observé à chaud la présence de l’oxyde de carbone dans 
l’acide carbonique déplacé par l’eau bouillante; mais je me ré¬ 
serve de faire une étude plus détaillée de cette réaction; cardans 
certaines conditions que, faute de temps, je n’ai pu apprécier 
convenablement, elle m’a paru offrir des particularités dignes 
d’intérêt, mais on peut admettre que la décomposition de l'eau 
par le charbon brome se fait comme celle qui se produit avec le 
chlore 
C -f- Br 1 H l 0 2 = (BrH;i -+- CO 2 
12-+-320-+- 56 = 524 -+- U 
4. — Action de /’hydrogène et de l'eau sur le charbon iodé. 
Les propriétés physiques de l’iode, ses affinités moins éner¬ 
giques, sa solidité et son insolubilité dans l’eau, constituent une 
série de prémisses qui font admettre à priori que les réactions de 
ce corps seront autres que celles que le chlore et le brome nous 
offrent. 
Les expériences que le temps m'a permis de faire sont trop in¬ 
complètes; j'ai été arrêté par quelques petites difficultés qui exi¬ 
geront une étude nouvelle. 
