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MÉMOIRES. 
élève la température du corps en frottant mécaniquement; cette 
dernière condition équivaut à dire que le milieu intermolécu¬ 
laire ne change pas de température. C’est une abstraction évi¬ 
dente ; mais, dans la pratique, le poids des éthérules est si petit 
par rapport à celui des molécules, que le plus souvent, on peut 
négliger le poids de l’éther par rapport à celui de la masse. 
L’équivalence du travail et de la chaleur, est mesurée par le 
rapport de la calorie au kilogrammètre; on admet générale¬ 
ment : 425. 
De cette nouvelle façon d’envisager la chaleur et la tempéra¬ 
ture des corps, résulte directement une série de principes théo¬ 
riques et des déductions conformes à l’expérience, notamment : 
La chaleur va du corps chaud au corps froid ; le fait inverse 
est impossible sans l’intervention d’un autre mode d’énergie, 
ou de la vie. 
Les états des corps (gaz, liquides, solides, cristaux) sont liés 
aux valeurs du potentiel intermoléculaire; ils varient par suite 
avec la température. 
Une variation de chaleur doit modifier le volume des corps 
(dilatation thermique). 
Si pendant la dilatation thermique l’élasticité de la matière est 
constante, la dilatation est proportionnelle à l’accroissement de 
température (dilatation des gaz). 
Une dissolution ne doit pas avoir le même coefficient de dila¬ 
tation que le dissolvant (solutions salines dans les liquides, 
alliages, etc). 
Le coefficient de dilatation a pour dimension a zr LT 2 . 
La théorie mécanique de la chaleur, le principe de Carnot 
sont des évidences. 
L’entropie est proportionnelle à la masse. 
Pour les gaz parfaits, le rapport des chaleurs spécifiques à 
pression et à volume constant est Y 2 ~ 1,41 h 
Pour que la loi de Mariotte soit exacte, il faut que des volu¬ 
mes égaux de gaz, contiennent la même quantité d’énergie 
1. Température et énergie, p. 33. 
