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dans l’eau froide,solubles aussi dans l’acide acétique et l’éther acé¬ 
tique, et presque entièrement insolubles dans le sulfure de carbone, 
le benzol, le chloroforme et l’éther de pétrole. 
Il fond à 195°-19G° en dégageant de l’anhydride carbonique 
Le benzylidenmalonate de potassium ne précipite ni le sulfate 
de cuivre, ni le chlorure de calcium, ni le sublimé corrosif, ni le 
perchlorure de fer de leur solution. Il donne un abondant préci¬ 
pité par le chlorure barytique et l’acétate de plomb. Le sel de 
baryum, comme nous l’avons vu, est très peu soluble dans l’eau 
chaude, et à peine soluble dans l’eau froide. 
Les eaux-mères primitives, d’où l’on avait précipité l'acide ben- 
zylidenmalonique par le HCl, sont évaporées au bain-marie, et 
fournissent une quantité considérable de cristaux, constitués, en 
majeure partie, par du chlorure de baryum mélangé à une matière 
organique. Ces cristaux pulvérisés sont digérés une demi-heure 
avec de l’éther bouillant, l’éther filtré et distillé. II reste dans le 
ballon après distillation, des cristaux feuilletés, incolores, fondant 
à 132°, développant à une température plus élevée l’odeur d’acide 
acétique et ne précipitant pas le Fe 2 Cl 6 . Ces cristaux sont donc de 
l’acide malonique. Pour nous en assurer, nous avons préparé le 
sel d’argent de cet acide et l’avons analysé : 
0,256 subst. = 0,1596 A g. 
0,3575 subst. = CO 2 0,1466 IPO 0,0236 
CHERCHE. 
TROUVÉ 
c 
p. °/o . . • 
11,32 
1 1,18 
H 
p. °/o . . . 
0,63 
0,73 
A-S P • °/o • • • 
67,92 
67,63 
La substance est réellement de l’acide malonique. Notons en 
passant ce fait, omis par les auteurs, à savoir que l’acide malonique 
n’est pour ainsi dire pas extrait de ses solutions aqueuses par 
l’éther : cette propriété de l’acide malonique offre un moyen 
très commode de le séparer des autres acides organiques. 
