des propriétés acides; les corps du milieu ont des propriétés 
intermédiaires. 
Mais il importe de remarquer qu’il existe généralement 
entre les membres correspondants des séries paires et impaires 
une différence très sensible, tandis que les membres des séries 
impaires ou des séries paires présentent entre eux les plus 
grandes analogies. 
Remarquons cependant que tous les éléments ne peuvent 
être rangés dans cette classification : c’est ainsi que Fe, Co, Ni 
viennent se ranger entre Cr et Mn d’une part et Zn et Cu d’autre 
part; de même Ru, Rh et Pd suivent la sixième série et Os, 
Ir et Pt la dixième. 
Faisons encore les remarques suivantes : 
Le caractère métallique apparaît davantage dans les membres 
des séries paires, tandis que les membres correspondants des 
séries impaires possèdent plutôt des propriétés acides. 
Dans chaque série paire du premier groupe au septième, on 
remarque un accroissement de la quantité d’oxygène qui peut 
entrer en combinaison avec un élément. 
Les membres des séries paires ne fournissent point que l’on 
sache, comme les membres correspondants des séries impaires, 
des combinaisons hydrogénées, ni des combinaisons métallo- 
organiques volatiles. Cependant il pourrait sembler que l’éta¬ 
blissement de la seconde série contredise la division générale 
en séries paires et impaires, car les membres de cette série 
paire possèdent des propriétés acides et donnent des combi¬ 
naisons hydrogénées et métallo-organiques. Mais il faut obser¬ 
ver pour cette série : 1° qu’il ne s’y rattache pas de série 
transitoire; 2° que la différence entre les poids des éléments 
de cette série et les poids atomiques correspondant à la série 
suivante est seulement 16, contrairement à ce qui a lieu pour 
les autres séries. Donc, puisqu’il existe une autre différence 
entre les poids atomiques, il n’est pas étonnant qu’il se mani¬ 
feste là quelques anomalies. En raison de ces différences obser¬ 
vées, l’auteur désigne les membres de cette série sous le nom 
d 'éléments typiques. 
