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tion, mais recueilli entre 219° et 226°, donne les chiffres sui¬ 
vants : 
a) 0,1781 subst. = CO 2 0,5747 et H 2 0 0,1229 
b) 0,1598 subst. = CO 2 0,2959 et H 2 0 0,0961 
CHERCHÉ TROUVÉ 
C p. °/ 0 . • . 58,06 a) 57,58 b) 57,55 
H p. o/o . . . 7,526 7,66 7.65 
Ces chiffres 1 correspondent assez bien à la formule de l’éther 
éthylidenmalonique CH 3 CH = C(COOC 2 H s ) 2 . Le poids spécifique 
de l’éthylidenmalonate d’éthvle est de 1,045 à 15°. (Déterminé 
avec la balance de Mohr, et par rapport à l’eau à 15°.) 
Saponification par la potasse. 
* 
( Éther, 1 molécule.5s r ,50 
( KOH alcoolique (solution normale) .... 2§ r ,16 en 58 c * cub -,57 
» 
sont chauffés au bain-marie dans un ballon portant un réfrigérant 
vertical. Le simple mélange des deux corps provoque déjà un 
léger dégagement de chaleur. Après une. heure de chauffe, la 
saponification est terminée. La masse sirupeuse, légèrement colo- 
1 Les écarts des chiffres fournis par l’analyse, pour le carbone surtout, 
pouvaient être attribués à la présence dans l’éther, de dérivés acétylés 
(COOC 2 H 3 ) 2 — C 11 OC 2 H 3 , résultant de l’action de l’anhydride acétique sur 
l’éther maloniquc. 
Afin de nous assurer si une réaction dans ce sens pouvait avoir lieu, nous 
avons chauffé 20 gr. d’éther malonique et 25§,50 d’anhydride, en tubes scellés. 
Après un jour de chauffe à ! 50-160°, il ne se manifeste aucune réaction. If n’y 
en a pas non plus si on maintient la température à 170° pendant 12 heures. 
A 210° il se produit une décomposition profonde de la matière et. si après 
avoir chauffé à cette température pendant 9 heures on ouvre le tube, il y a un 
dégagement énorme de CO 2 et l’analyse du liquide y décèle la présence d’acide 
acétique, d’anhydride acétique et d’éther acétique. Il ne s’est point formé de 
dérivé acétylé. 
