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le groupe de l’acétylène. Tous trois possèdent des atomes d’hydro¬ 
gène substituables par le sodium. 
D’après Wislicenus, les deux groupes CO de l’acétylacétate 
d’éthyle sont des groupes négatifs, agissant dans le sens du groupe 
NO 2 dans le nitroéthane h Dans l’acétylène, c’est la diminution 
considérable des atomes d’hydrogène qui détruit pour ainsi dire 
le caractère positif de la molécule, et y permet l’introduction 
d’atomes de sodium. 
Conrad, guidé par ces observations de Wislicenus, montra que 
l’acide malonique qui lui aussi renferme un groupe méthylène 
portant deux carbonyles CO, se prêtait aussi à ces substitutions 
et il étendit à l’éther malonique sodé, toutes les réactions dont 
l’acétylacétate d’éthyle sodé était susceptible. 
Il existe donc un parallélisme complet entre l’introduction 
d’atomes de sodium dans les acides gras, et l'introduction des 
aldéhydes grasses dans ces mêmes acides, et peut-être est-il per¬ 
mis d’affirmer que là où la substitution d’atomes d'hydrogène par 
du sodium est possible, là aussi on peut réaliser l’introduction de 
résidus aldéhydiques en remplacement de ces atomes d’hydrogène. 
Pourquoi, maintenant, les aldéhydes aromatiques ont-elles un 
pouvoir de réagir plus considérable que les aldéhydes grasses? 
La cause de cette différence d’énergie de propriété ne semble 
pas résider absolument dans les caractères spéciaux des noyaux 
hexatomiques qui caractérisent les aldéhydes aromatiques, mais 
plutôt dans la présence dans les aldéhydes d’une chaîne fermée, 
quel que soit le nombre d’atomes qui la composent. 
En effet, le furfurol, que sa formule brute range dans les corps 
de la série grasse, réagit cependant sur les acides de la série de 
l’acide acétique, connue les aldéhydes aromatiques dans la réac¬ 
tion de Perkin, et dans les mêmes conditions d’expérience. 
dans les acides, sont ceux qui sont unis à l’atome de carbone le plus voisin du 
carboxyle (Annalen der Chemie, B. 1-46, p. 548). Il expliquait cette particu¬ 
larité en admettant que ces atomes d’hydrogène perdaient plus ou moins leur 
caractère positif dans le voisinage du carboxyle, et en même temps leur 
énergie d’attraction pour l’atome de carbone auquel ils sont unis. 
