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autre chose que le poids moléculaire divisé par le nombre 
d’atomes (4). 
L’exactitude de cette loi se trouve parfaitement vérifiée pour 
les trois gaz acide chlorhydrique, bioxyde d’azote et oxyde de 
carbone qui se forment sans condensation et pour lesquels les 
travaux internes peuvent être considérés comme sensiblement 
nuis. Pour ces gaz comme pour les précédents, le rapport des 
deux chaleurs spécifiques à pression constante et à volume 
constant peut être considéré comme se confondant avec la 
valeur calculée 1,41 ; c’est du reste ce qui a été vérifié pour 
l’oxyde de carbone. Voici la méthode qui permet de calculer 
ce rapport dans les différents cas. 
Si l’on désigne toujours par C la chaleur spécifique molécu¬ 
laire ou, en d’autres termes, la chaleur spécifique à pression 
constante et à volumes égaux, ce rapport sera égal à 
C K h- 2 
(I) —— ou encore -» 
si l’on considère comme nuis les travaux internes ; si mainte¬ 
nant nous admettons les lois de Dulong et de Westyn, cette 
Soient en effet K ( la capacité absolue d’un compose quelconque, a„ a t a ï 
les poids atomiques des éléments composants, r? 0 -+- n l -+- n . 2 ... = N le nombre 
relatif des atomes, et soit «K = 2,4 le produit du poids atomique d’un élément 
quelconque par sa capacité absolue. 
On a : 
aK= : 
K ( (fl n ?^H~a,n.-+-a 2 n 2 ---) K f (fl n n n -+-a 1 u 1 -+-o 2 n 2 ;--) 
' o + îq-HHa 
N 
= “ 2 , 4 . 
En effet, nous avons 
aK = a 0 K f = a t K* = a 2 K f ••• 
De telle sorte que le terme 
a„n n -4- a,»», a t n s ••• 
S - 
étant désigné sous le nom de poids atomique moyen, la proposition se trouve 
démontrée. 
Tome XXXVI. 
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