( 20 ) 
azotique présente une chaleur spécitique plus faible pour des 
températures comprises entre 100° et 200° que pour celles com¬ 
prises entre 26° et 100°. Or ceci est une conséquence néces¬ 
saire des idées que nous venons de développer, car M. Muel- 
ler (i) d’une part, MM. Playfair et Wanklyn ( 2 ) d’autre part, ont 
reconnu que la densité de vapeur de ce gaz, prise à une tem¬ 
pérature peu élevée, se rapproche de celle qui correspond à la 
molécule polymérisée Az 2 Ü 4 , alors que par suite d’un accrois¬ 
sement de température cette molécule se dissocie à tel point 
que vers 80° déjà, la densité de vapeur se rapproche de celle 
qui correspond à la molécule simple AzO^. 
Nos prévisions se trouvent encore mises en évidence par les 
belles expériences de MM. Mallard et Lechatelier p). Ces phy¬ 
siciens ont déterminé dans de vastes limites les variations que 
subit la chaleur spécifique avec la température. Ils ont opéré 
sur l’acide carbonique, gaz qui, comme on le sait, se dissocie à 
une température élevée. A cet effet ils ont introduit dans un 
cylindre résistant, un mélange en diverses proportions de gaz 
explosif et de gaz dont ils voulaient déterminer la chaleur spé¬ 
cifique; la pression qui suivait la détonation indiquait la tem¬ 
pérature du mélange, et celle-ci permettait ensuite d’évaluer la 
chaleur spécifique. 
Ils ont obtenu pour l’acide carbonique la formule : 
C = 6,3 0,005041 — 0,000 00 108C. 
Ainsi que cela devait avoir lieu, cette formule donne lieu 
à un maximum au delà duquel s’effectue le passage de la 
deuxième à la dernière phase, ainsi que cela a lieu pour le gaz 
hypoazotique. La chaleur spécifique maximum est égale à 
13,66, elle correspond à la température de 2611°. 
On peut déjà se rendre compte de l’immense importance 
(*) Ann. der Chem, und Pharm., t. CXXII, p. 1. 
(*) Proced. Royal Soc. of Edinb., t. IV, p 595. 
(°) Comptes rendus de /’Académie des sciences de Paris , t. XCII1, 
p. 1014. 
