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Avec notre appareil ce maximum se maintient pendant plusieurs 
minutes et dispense par conséquent de toute correction rela¬ 
tive aux pertes de chaleur. Disons cependant que, pour qu’il 
puisse en être ainsi, la différence entre la température du calo¬ 
rimètre et la température du milieu ambiant ne doit pas 
dépasser 2 ou 3 degrés. 
Les lectures étant faites, on retire l’éprouvette du calorimètre, 
on la pèse et on soustrait du poids total le poids de l’éprou¬ 
vette vide, ce qui donne la quantité de liquide employée. 
Le calcul des opérations se fait très simplement de la manière 
suivante : 
Soit a la différence entre la température initiale et la tem¬ 
pérature finale du calorimètre, b la différence entre la tempé¬ 
rature initiale du liquide sur lequel on opère et sa température 
finale, et enfin c le nombre de grammes sur lequel on opère. 
Cela étant,indiquera s’il s’agit de l’eau l’accroissement de 
température de l’eau du calorimètre lorsqu’un .gramme d’eau 
lui cède une quantité de chaleur correspondant à celle qu’elle 
perd lorsque sa température s’abaisse de un degré, ou en 
d’autres termes lorsqu’elle cède au calorimètre une petite 
calorie. 
De même pour un autre liquide nous obtiendrons un rap¬ 
port semblable 
t 
a 
6Y ’ 
a’ b' c désignant des quantités correspondant à a, è, c, et enfin 
a' 
6V 
a 
bc 
n’est autre chose que ce qu’on est convenu d’appeler la chaleur 
spécifique d’un corps. 
La valeur de ~ a été trouvée égale pour l’eau à 0,004617, 
moyenne de plusieurs observations dont les écarts maxima 
s’élevaient à peine à un centième de cette valeur. 
