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Voici les valeurs trouvées par ce savant : 
Alcools monoatomiques.8,52 
Aldéhydes.6,84 
Acétones.6,98 
Acides monoatomiques.7,55 
Série de la benzine ..7,18 
Amylène et caprylène ..7,90 
Acétal et méthylal.7,76 
Chlorures des radicaux acides monoatomiques. 7,58 
Acétates dichlorés d’éthyle et de propyle . . . 7,02 
Aniline et orlhotoluidine. . . 8,08 
Chloral et chloral butylique.8,07 
Iodures de propyle et de butvie.7,95 
Moyenne.7,60 
On reconnaîtra que cet accord est remarquable si l'on 
songe que les valeurs comparées ici ne constituent qu'une 
petite fraction de la chaleur moléculaire totale, fraction dans 
laquelle se trouvent accumulées toutes les erreurs qui pro¬ 
viennent non seulement du mode d’expérimentation, mais 
encore de la difficulté ou mieux de l’impossibilité où l’on se 
trouve de produire des corps tels que la théorie le voudrait. 
Il nous reste à examiner les corps se présentant sous un 
état encore plus éloigné de l’état gazeux parfait, l’état solide. 
Les corps appartenant à cet état et pour lesquels la chaleur 
spécifique a été déterminée, étant presque tous de nature inor¬ 
ganique, nous n’avons plus qu’à suivre le plan que nous nous 
sommes tracé en entreprenant ce travail : il consiste à établir 
un parallèle entre les séries homologues organiques et les corps 
simples ou composés qui se rattachent à une même série de la 
classification de M. Mendeleef. Nous nous proposons de vérifier 
si pour chacune d’elles le travail moléculaire ou atomique est 
constant, ainsi que nous avons pu le constater pour les séries 
homologues organiques. 
Voici le tableau établissant cette comparaison pour un 
grand nombre de corps simples : 
