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(Il est bien entendu que l’attraction newtonienne est ici consi¬ 
dérée comme négligeable.) 
Il faut donc que les liquides passent à l’état gazeux à une 
température déterminée qu’on désigne sous le nom de température 
critique. 
Dilatation des solutions. — L’étude comparative des solu¬ 
tions, en se plaçant au point de vue de la dilatabilité, a été entre¬ 
prise par M. Gerlach (*] et par nous (2). Ces travaux ont donné 
lieu aux conséquences suivantes : 
1° Si la dissolution d’un corps dans l’eau accroît le coefficient 
de dilatation, ce fait ne se main tien t cependan t pas à des tempéra¬ 
tures plus ou moins élevées, où le phénomène inverse finit par 
s’observer ; 
2° La température A à laquelle le coefficient de dilatation d’une 
solution devient égal au coefficient de dilatation de l’eau, est indé¬ 
pendante de la concentration et ne dépend que de la nature du 
corps en solution. 
Voici les valeurs de A pour quelques substances : 
Substances. 
Valeurs de a 
Substances. 
Valeurs de a 
Acide acétique . 
. . . 87° 
CaCk. 
. . 45 11 
» citrique . . 
BaClü. 
Saccharose .... 
60 
KC 1 . 
50 
Li Cl ....... 
30 
Na Cl.. 
AlsCle. 
37 
Na-iSOi. 
60 
NaiCOs. 
67 
K2CO3. 
K2SO4. 
60 
KAzOs .... 
70 
AmCi. 
35 
CiHsO^Na . 
80 
MqCla .. 
AmAzOs. 
70 
Il sera maintenant intéressant de comparer ces températures 
( 1 ) Jahresberich., 1859, p. 46. 
( 2 ) Mémoires couronnés et autres de l'Académie roi/ale de Belaiaue, 
l. XXXI, in-8°. 
