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qui caractérisent si bien chaque substance en solution. En con¬ 
séquence nous avons inscrit dans leur ordre naturel les com¬ 
posés pour lesquels nous possédons ces éléments. 
Voici le résultat de cette comparaison : 
i 
Substances. 
Valeurs de A 
LiCI. 
30“ 
AmCl. 
35 
NaCl . 
50 
KC1. 
50 
MgÉIs. 
35 
CaCli. 
45 
BaCla. 
50 
Substances. 
Valeurs de ^ 
ÂmAzCh. 
KAzOs. 
70 
K2SO4. 
60 
NaaSO-i. 
60 
Il résulte de ce tableau que pour les sels appartenant à un 
même groupe, la température A, parfois invariable avec le poids 
moléculaire, croit, dans d’autres cas, dans le même sens que lui . 
CHAPITRE III. 
CHANGEMENTS D’ÉTAT DES CORPS. 
Du passage de l’état liquide à l’état de gaz ou de vapeur. 
Le passage de l’état liquide à l’état de gaz ou de vapeur peut 
s’effectuer de trois manières différentes : 1° par ébullition ; 
2° par gazéfaction ou volatilisation totale; 3° par volatilisation. 
Nous allons nous occuper ici des grandeurs relatives à ces 
phénomènes. Les faits qui se rattachent à la température d’ébul¬ 
lition nous semblent devoir être examinés en premier lieu, non 
pas que les déterminations qui s’y rattachent soient plus impor¬ 
tantes, mais parce que depuis longtemps les physiciens s’en 
sont occupés et que leurs travaux nous ont fourni de nom¬ 
breuses données. 
