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relations comme rigoureuses, mais qu’elles sont l'indice d’une 
loi. Alors même, dit-il, qu’elles seraient l’expression d’une loi 
réelle, on ne doit pas espérer en déduire des résultats absolus, 
pour divers motifs; en effet, le point d’ébullition d’un corps 
dépend de plusieurs variables distinctes de son équivalent : 
d’une part il change avec la pression ; or les tensions de vapeur 
et par suite les points d’ébullition correspondants paraissent 
varier avec la température suivant des lois individuelles; d'autre 
part la température d’ébullition des corps tels que l'eau qui 
prennent immédiatement une densité de vapeur proportion¬ 
nelle à leur équivalent, ne saurait être comparable à la tempé¬ 
rature d’ébullition des corps tels que l'acide acétique qui ne 
prennent l’état gazeux parfait qu’à des températures beaucoup 
plus hautes. Nous ajouterons que toutes les relations que nous 
venons de signaler ne tiennent pas compte des isoméries qui 
donnent lieu à des variations considérables de température 
d’ébullition. Ainsi l'alcool butylique primaire et normal 
CH 5 CU-CH-CH- 
HO 
bout à 116°; l'alcoo 1 butylique primaire 
^CH CH2HO 
C Ll3/^ 
bout à 109° ; l’alcool butylique secondaire 
CH3CH2CH CHr, 
1 
HO 
bout à 99°; enfin l'alcool tertiaire 
CHr, 
I 
CHs — C - CHô 
I 
HO 
bout à 82°,b. Soit une différence de 33°,5 entre l’alcool butv- 
lique primaire et normal et l’alcool butylique tertiaire. 
L’ensemble de ces faits nous a engagé à admettre que ces 
comparaisons ne peuvent avoir d’utilité réelle que dans le cas 
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