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SUBSTANCES. 
TEMPÉRATURE D ÉBULLITIÜN 
Différence. 
observée. 
calculée. 
< si en. 
59 
» 
)) 
C Cl4. 
78 
59 H- 19 = 78 
0° 
1 Sn en. 
115 
59-1- 3 X 49 = 116 
4- 1° 
[ Ti en. 
156 
59 H- 4 X 49 = 135 
— 1° 
/ Ça Ho Az. 
89 
» 
» 
^ C2 Ho Pli. 
1 ”27 
89 2 X 48 = 125 
_ Oo 
) Ci Ho As. 
140 
89 H- 3 X 48 = 143 
3° 
[ Ca Hs Sb. 
158 
89 -h 4 X 48 = 161 
4- 3° 
/ Ph Cls. 
78 
» 
)) 
5 As Cls. 
! 
134 
78 3 X 48 = 132 
— 2° 
\ Sb Cls. 
223 
78 8 X 48 = 222 
— 1° 
/ Ph Br 5 . 
175 
)) 
)) 
< As Br 5 . 
220 
475 3 X 48 = 219 
_ \o 
\ Sb Br 3 .. 
270 
175 4- 6 X 48 = 273 
4- 3° 
^ (C 2 Hs) 4 Sn. 
181 
)) 
» 
( (Ca H5)4 Pb. 
200 
181 H- 19 - 200 
0° 
Du passage de l'état liquide à l'état gazeux par gazé faction 
ou volatilisation totale. 
On sait que la température d’ébullition d’un liquide croît 
avec la pression ou en d’autres termes qu’un liquide conserve 
son état à des températures d’autant plus élevées que la pres¬ 
sion est elle-même plus élevée. Cependant ce phénomène ne 
se produit pas d’une manière illimitée, mais il existe au con¬ 
traire pour chaque liquide une température-limite à laquelle 
une pression quelconque devient impropre à maintenir l’état 
