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liquide. On doit la découverte de l’existence de cette tempéra¬ 
ture-limite à M. Andrews : elle a été désignée sous le nom de 
température critique et de température d’ébullition absolue. 
Cependant nous verrons plus tard que cette dernière appella¬ 
tion doit être considérée comme défectueuse, aussi proposons- 
nous de donner au phénomène que l’on observe à cette tem¬ 
pérature le nom de gazé faction par analogie avec le mot 
liquéfaction. L’existence de cette propriété permet d’établir une 
définition rigoureuse d’un gaz et d’une vapeur. En effet, on 
peut dire qu’un gaz est une substance aériforme prise au-des¬ 
sus de son point critique tandis qu’une vapeur serait une 
substance semblable prise à une température inférieure à celle 
qui correspond à ce point. 
Je pense qu’il est inutile d’insister sur l’importance considé¬ 
rable que présente la détermination des températures de gazé- 
faction; en effet, c’est là une grandeur absolument constante 
qui n’est variable avec aucun élément, contrairement à ce qui 
se présente pour presque toutes les grandeurs qu’il nous est 
permis de comparer. 
Malheureusement ces observations n’ont encore été faites que 
sur un bien petit nombre de corps. Cependant voici quelques 
lois qui semblent avoir déjà acquis une certaine consistance. 
M. Sajotschewsky trouve que la tension de la vapeur au 
point critique est indépendante de la température de ce 
point(t). M. Strauss admet que pour un mélange de deux 
liquides la température critique se trouve exprimée par la 
formule 
(Z 7 1 -4- 3 7c 
m 1 - 
7 j et 72 désignant les températures critiques des deux liquides 
et a et (3 la quantité pour cent de chaque liquide contenu dans 
le mélange (2). Enfin M. Van der Waals pense qu’on peut 
Beiblatter, t. lit, p. 741 ; 1879. 
( 2 ) Journal de la Société physico-chimique russe, t. XII, p. 207; 1880. 
