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place où la couche superficielle va se former, puis celle-ci se 
dessine brusquement. Il importe que les deux observations 
ainsi faites coïncident. Cette concordance prouve encore que 
que le thermomètre et l’ampoule étaient en équilibre de tem¬ 
pérature; en effet, supposons par exemple que la masse de la 
cuvette du thermomètre soit beaucoup plus considérable que 
celle de l’ampoule et que par conséquent cette cuvette ait une 
température inférieure à celle de l’ampoule lors de réchauffe¬ 
ment ; dans ces conditions il est évident que l’inverse se pro¬ 
duira lors du refroidissement et que dans ce cas le thermo¬ 
mètre marquera une température trop élevée. Il est inutile de 
dire que les phénomènes inverses se présenteraient si l’am¬ 
poule avait une masse trop considérable. 
Voici les résultats que nous avons obtenus : 
SUBSTANCES. 
Température 
de 
gazéfaction. 
SUBSTANCES. 
Température 
de 
gazéfaction. 
' Alcool méthyliqué . . 
263° l Formiate de méthyle . . 
2o0,o° 
^ — éthylique. . . 
2ol,o 
— de propyle . . 
260,o 
— propylique . . 
261,0 
— isopropylique . 
238,0 
\ — butylique. . . 
270,o 
1 Acétate de méthyle. . 
278,7 
Propionate de méthyle. . 
261 
\ — d'éthyle . . . 
27o,7 
— d'éthyle . . . 
279,o 
j — de propyle . . 
264,o 
— de propyle . . 
290,3 
V — de butyle . . 
287,0 
1 Butyrate de méthyle . 
171,5 
( — d’éthyle. . . 
18o,5 
i Yalérate de méthyle . 
283,o 
( — d’éthyle. . . 
297,0 
