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Il est facile de constater que ces valeurs 11 e sont pas du tout 
soumises aux mêmes lois que la température d’ébullition : 
ainsi, la température de gazéfaction croît lorsqu’on passe de 
l'acétate de propyle à l'acétate de méthyle, de même l’alcool 
méthylique a une température de gazéfaction supérieure à 
celle de l’alcool éthylique, et il nous a été impossible de 
découvrir la trace d’une régularité; peut-être n’en serait-il pas 
ainsi si l’on pouvait comparer ces éléments à la dilatabilité de 
ces liquides observée entre de vastes limites de température, 
mais quoi qu’il en soit on ne peut désigner sous le nom de 
« température d’ébullition absolue » les éléments que nous 
venons de considérer. 
Note. —* Les liquides sur lesquels nous avons opéré se trou¬ 
vant contenus dans des tubes avant seulement un millimètre 
de diamètre environ, nous avions été porté à croire que ce 
diamètre aurait bien pu avoir une influence sur la tempéra¬ 
ture de gazéfaction. Nous avons constaté qu'il 11 ’enest rien, des 
tubes ayant seulement 0,o mm de diamètre nous ont fourni les 
mêmes résultats. 
Du passage de l’état liquide à Fétat de vapeur par volatilisation. 
On doit à M. Bunsen une relation intéressante entre la vola¬ 
tilité de certains sels et leur poids moléculaire. Si l’on expose 
des poids égaux de chlorures, bromures ou iodures alcalins 
dans la région la plus chaude d’un bec de Bunsen, on observe 
que dans ces conditions, où les quantités de chaleur fournies 
pendant le même temps sont sensiblement les mêmes, ces 
divers sels se volatilisent dans des temps inversement propor¬ 
tionnels à leurs poids moléculaires, de telle sorte que, en mul¬ 
tipliant les temps de volatilisation par les poids moléculaires 
on obtient des produits à peu près égaux. On peut encore 
exprimer cette loi en disant que dans des flammes également 
chaudes il se volatilise dans le même temps le même nombre 
