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est exacte, il faut que la première série d’observations faite 
avec la solution bleue donne lieu à une courbe irrégulière 
présentant les indices de dissociation tandis que la deuxième 
série d’observations faite à l’aide de la solution devenue verte 
doit fournir une ligne sensiblement droite. C’est ce qui s’est 
vérifié, cette dernière série d’observations 11 e fournissant qu’un 
point singulier vers 80°. Nous avons vérifié de plus que cette 
solution devenue verte, relativement diluée, présente les 
mêmes caractères que les solutions plus concentrées, vertes 
dès la température ordinaire, qui présentent aussi un seul 
point singulier vers 80°. Ces considérations nous expliquent 
encore comment il se fait que les solutions concentrées nous 
ont toujours fourni des lignes présentant des points singuliers 
beaucoup moins nombreux et souvent insensibles. En effet, ces 
liquides 11 e contiennent plus les molécules salines fort hydra¬ 
tées, dont la dissociation se trouve mise en évidence ; elles ne 
renferment plus que des molécules moins hydratées qui res¬ 
tent insensibles aux variations de température que nous avons 
produites. 
Les deux solutions bleues nous ont fourni les points singu¬ 
liers suivants : 
l re solution ( d = 1 .lot) . 
o 
O 
CD 
61° 
2° — (d = 1,134). 
26 46 
62 
Différences. 
19° 16° 
12° 
l re solution verte (d — 1,154;. 
2 e — - (d = 1.134). 
.... 22,5° ? 
80 ° 
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Solution de CoCl^. 
On sait que cette solution passe du rouge vermillon au 
rouge carmin par suite de réchauffement et reprend de plus 
sa teinte primitive lors du refroidissement. Il nous a semblé 
intéressant de constater si un échauffement exerçait une action 
persistante sur la constitution de la solution. Nous avons 
observé que les points singuliers déterminés à l’aide de la solu- 
