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Quant aux corps composés, ils ont généralement des volumes 
moléculaires sensiblement égaux. 
Tels sont par exemple les corps suivants : 
Volume Volume 
moléculaire. moléculaire. 
( Mg O AU 0 3 . 41,4 ( BaC0 3 . 4o,8 
l Zn O Ai 2 0 3 . . . . 4),2 \ Sr C0 5 . 41,0 
< Mg O Cr 2 0 5 . . . . 46,4 ) Pb C0 3 . 41,2 
! Zn O Cr\> 0 3 . . . . 44,4 ' Ca C0 3 . 34,2 
\ Fe O Fe 2 0 3 . . . . 40,6 Zn C0 3 . 28,4 
( Mg S0 4 + 7 H 2 O . . 140,4 ) Fe C0 3 . 30,8 
/ Ln S0 4 + ÏH 0 O . . 141,0 j Mn C0 3 . 30,8 
' Mg C0 5 . 28,6 
11 en est de même des sulfates de la série magnésienne, dont 
les volumes moléculaires sont sensiblement égaux à 146; cette 
valeur est égale à 210 pour les sulfates doubles de la série 
magnésienne et à pour les aluns. Il résulte des observations 
faites concernant ces corps que, dans les sulfates et dans les 
sulfates doubles de la série magnésienne, le zinc, le nickel, le 
fer, le cadmium, le cuivre peuvent remplacer le magnésium 
sans donner lieu à un changement sensible du volume de la 
molécule. On peut en conclure que ces métaux occupent le 
même volume dans ces combinaisons. Il en est de même pour 
Taluminium, pour le fer et pour le chrome dans les aluns. 
Il importe ici de remarquer que ces métaux sont loin de 
présenter le même volume atomique lorsqu’on les considère à 
l’état de liberté. Cela est dû sans doute à cette circonstance que 
dans cet état ils ne sont pas comparables en ce qui concerne 
leur état d’agrégation, tandis qu’ils sont dans le même état 
physique dans les combinaisons isomorphes. Dans les sulfates 
ammoniacaux, isomorphes avec les sulfates renfermant du 
potassium, l’ammoniac occupe un volume un peu plus consi¬ 
dérable que le potassium. 
Un métal diatomique, tel que le baryum, occupe dans la 
molécule de chlorure BaCl^ sensiblement un volume double 
de celui qu’occupe l’atome d’un métal monoatomique, tel que 
le sodium, dans une molécule de NaCl. 
