( 146 ) 
3° Pour les liquides renfermant du carbone, de l’hydrogène 
et de l’oxygène, les volumes atomiques de ces éléments peuvent 
être déduits comme suit : 
A une différence de composition exprimée par Cïï^ corres¬ 
pond une différence de volume spécifique représentée par 22. 
Lorsque les acides se transforment en éthers méthylique ou 
éthylique, leurs volumes moléculaires augmentent de la même 
quantité pour chaque addition de CH^ aux éléments d’un acide. 
Il découle de ce qui vient d’être dit que des liquides qui 
possèdent la même formule empirique, mais une constitution 
différente, ont à la température d’ébullition le même volume 
spécifique Q). 
En outre, des atomes d’oxygène et d’hydrogène peuvent se 
remplacer dans les combinaisons sans occasionner un change¬ 
ment dans le volume moléculaire. 
Des combinaisons dont l’une renferme nC de plus et nH 2 de 
moins qu’une autre possèdent le même volume moléculaire, 
de telle sorte que G peut remplacer sans donner lieu à 
un changement dans le volume moléculaire. 
On peut conclure que C occupe le même volume dans ses 
composés que H 2 , et comme le volume moléculaire de CH^ 
est égal à 22, il en résulte que le volume de C == 11 et que le 
volume atomique de H = 5,5. 
Le volume de l’atome d’oxygène est différent suivant qu’il 
existe dans la combinaison à l’état d’oxygène typique ou qu’il 
fait partie d’un radical. Dans le premier cas ce volume est 
égal à 7,8, dans le second cas il est 12,2. 
De même que l’oxygène, l’azote et le soufre occupent des 
volumes atomiques différents suivant le rôle qu’ils jouent dans 
la combinaison. Ainsi l’azote appartenant au type ammoniaque 
possède un volume atomique égal à 2,3, qui est différent de 
celui qu’il possède lorsqu’il est renfermé dans AzCL. 
Quant au soufre, son volume atomique est 22,6 lorsqu’il est 
(') Disons que celte loi n’esl qu'approchée. En effet, M. Thorpe fait remar¬ 
quer avec raison que le volume moléculaire pris à la température d’ébullition 
n’est pas rigoureusement constant pour les corps isomères (Berichte der 
Deiitschen Chem. Gesells., p. 1477 ; 1880). 
