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typique, tandis qu'il semble être égal à 28,6 lorsqu’il est con¬ 
tenu dans un radical. 
Si l’on calcule les volumes atomiques du chlore, du brome 
et de l’iode en se basant sur les principes que nous venons 
d’exposer, on trouve respectivement 22,8, 27,8 et 37,5. 
Ces recherches, dont il est inutile de faire ressortir l’immense 
intérêt, ont été poursuivies par M. Schrôder (i). Ce savant a 
formulé une loi générale qui semble devoir relier tous les faits 
acquis par l’expérience. Cette loi peut s’exprimer en disant que 
le volume moléculaire d’un corps simple ou composé est égal 
à une quantité sensiblement constante (variant de 5,3 à 6 pour 
les solides et sensiblement égale à 7 pour les liquides) multi¬ 
pliée par un nombre entier qui représente le nombre d’unités 
de volume contenues dans la molécule ( 2 ). 
Si l’on applique cette loi aux corps simples en adoptant le 
système de notation proposé dans la note (2), on trouve, par 
exemple : 
PV = 3 x 6,07 = 18,2 
A gl * = 2 x 0,14 = 10,3 
EgJ = SX o,52 = 27,6 
Mn 4 s = o X o,52 = 27,6. 
Dans beaucoup de cas les corps simples conservent à l’état 
combiné la constitution volumétrique qu’ils possédaient à 
l’état de liberté. C’est ainsi que l’on a : 
A gl 2 cqs = 3 x 0,14 = 25,70 
A gl 2 Bi* = 6 X 0,14 = 30,84 
A gl “ Io t 6 = 8 x 5,14 = 41,12. 
Cependant cette loi est loin d’être générale et, comme on a 
( 1 ) Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1881, p. 1607; 1880, 
p. 1560 ; 1878, p. 1110 et p. 2017, et 1881, p. 2516 ; Annales de Wiedemann, 
t.XIV, p. 636, 1881. 
( 2 ) Afin d’exprimer d’une manière commode la constitution volumétrique 
d'un corps, M. Schrôder écrit à la partie inférieure des lettres le nombre 
d’atomes qu’il veut exprimer et à la partie supérieure le nombre d’unités de 
volume qui leur correspond. 
