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déjà pu s’en convaincre par les travaux de M. Kopp, le volume 
de l’atome varie suivant la fonction chimique qu’il exerce dans 
la molécule. C’est ainsi que l’oxygène est représenté par la 
formule volumétrique Op 1 dans le radical hydroxyle HO, alors 
qu’il se trouve représenté par 0^ dans le radical CO, d’où l’on 
peut déduire que la formule volumétrique de l’acide acétique 
est représentée par la formule : 
cp Op 2 H t * op 
CP H- 3 
= GP HP 0.p. 
Pour l’alcool nous aurons : 
cp HP OP Hp = 9 X 6,91 = 62,2 (Kopp). 
On voit que, dans ces combinaisons, le carbone occupe une 
unité de volume lorsqu’il se trouve soudé soit à un élément 
monoatomique, soit à un élément biatomique, mais si l’élé¬ 
ment est triatomique l’atome de carbone occupe deux unités 
de volume et l’on a pour le cyanogène : 
Cp 2 Azp 
et pour le cyanure de méthyle : 
CP Hp Cp 2 Azp 2 = 8X 7,01 = 56,1. 
Quant aux corps halogènes, ils sont représentés par les for¬ 
mules : 
cip, Br, 4 , ip. 
Souvent ces corps conservent ces volumes dans leurs com¬ 
binaisons. C’est le cas lorsqu’un atome de chlore est soudé à un 
atome de carbone. 
Ainsi nous avons : 
CP Hp Cip = 10 X 7,07 = 70,7 Nap Cip = 5 X S,4 = 27,0 
CP HP Brp «= 11 X 7,13 = 78,4 Nap 2 Brp = 6 X 5,4 = 32,4 
CP Hp lop = 12 X 7,17 = 86,0 
Mais si deux atomes de chlore sont soudés à un atome de 
carbone ils occupent 7 unités de volume. 
