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Ainsi : 
CL,' CP CL, 7 = 45 x 6,96 = 104,4 
H t ! Clj 3 Ct 1 CL, 7 = 12 X 7,04 (Chloroforme). 
Remarquons enfin que l’iodure d'argent fait exception à la 
loi énoncée et qu’il est représenté par la formule : 
Agi 2 lop. 
Le soufre est représenté par la formule : 
Sp = 3 X S,a = 15,6. 
Il conserve cette constitution volumétrique lorsqu’il est 
soudé aux radicaux ou aux éléments monoatomiques. 
Ainsi pour le sulfure de méthyle et de cyanogène on a : 
CP H 3 3 S t 3 Cp Azp = Il x 7,11 = 78,2. 
tandis que le sulfure de carbone répond à la formule : 
SP CP SP = 9 x 6,92 = 62.3. 
Pour les composés non saturés pour lesquels deux atomes de 
carbone sont unis par une double soudure il faut écrire Cÿ. 
Dans le radical phényle il faut admettre pour le carbone la 
constitution volumétrique C G 8 , car on trouve pour la benzine : 
CP HP = 14 X 6,86 
et pour le toluène : 
C 6 S Hp CP H 5 3 = 17 X 7.09. 
Ce fait se trouve également vérifié pour l'état solide et l’on 
trouve pour le diphénile : 
CP HP C 6 S HP = 26 x 3,07. 
Dans les composés propargyliques le carbone est également 
représenté par la formule C 3 4 ou C 6 8 , de sorte que le dipropar- 
gile se trouve exprimé par la meme formule que la benzine. 
Il est intéressant de remarquer que dans une série homo¬ 
logue la valeur de l’unité de volume croit légèrement avec le 
poids moléculaire ; il est probable que ces anomalies dispa 
raîtraient si l’on pouvait comparer ces corps lorsqu’ils sont 
dans le même état physique. Mais, quoi qu’il en soit, il est 
