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MÉMOIRES. 
titué par un persulfuro de composition inconnue HS*, ayant 
dissous à la fois du soufre et de l’accide sulfhydrique. On pour¬ 
rait le désigner par la formule : 
HS* + S» + sHS. 
Peut-être même pourrait-on supposer que le persulfure dé¬ 
fini n’est pas unique, et qu’il y aurait plusieurs persulfures 
mélangés au soufre et à l’hydrogène sulfuré ? 
L’élimination de ce dernier gaz est facile par l’emploi du 
vide : mais la séparation du soufre dissous est chose fort diffi¬ 
cile. Il n’existe aucun dissolvant du soufre qui ne dissolve ou 
ne détruise le persulfure. J’ai tenté de réaliser une élimination 
au moins partielle, en diminuant la solubilité par un refroidis¬ 
sement énergique. Du persulfure HS 5 a été refroidi jusqu’à 46° 
par l’évaporation rapide du chlorure de méthyle. Le corps est 
demeuré liquide et homogène, sans séparation de soufre : tout 
au plus ai-je pu constater une viscosité plus grande de la masse. 
Distillation du persulfure . — Le persulfure d’hydrogène émet 
une odeur extrêmement vive, qui irrite fortement le nez et les 
yeux. Aussi, j’ai pensé qu’il possédait même à la température 
ordinaire une tension notable de vapeur, et j’ai songé à le dis¬ 
tiller. Quelque hardie que pût me paraître cette distillation 
d’un corps aussi instable que le persulfure, j’ai tenté de la réa¬ 
liser, en l’effectuant à une température aussi basse que pos¬ 
sible, c’est-à-dire en opérant sous pression réduite. J’ai trouvé 
ainsi que le persulfure d'hydrogène peut être distillé norma¬ 
lement dans le vide (Comptes rendus de F Acad, des Sc ., C. 1346). 
Je prépare le persulfure brut par le procédé Thénard, légè¬ 
rement modifié: dans un grand entonnoir à robinet on place 
de l’acide chlorhydrique concentré pur refroidi vers 10°, et l’on 
y fait arriver un mince (ilet d’une solution froide (à 0°) de 
polysuîfure calcique ( I). Il faut éviter que la température s’élève 
(1 ) On opère avec avantage en plaçant celle-ci dans une sorte d’entonnoir à bec ef¬ 
filé, bouché à la partie supérieure. 
