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dissoudre à chaud les cristaux d’hydrate du commerce, qui sont 
toujours carbonatés, et de laisser refroidir la solution au con¬ 
tact de ce carbonate, sans la filtrer. 
Pour déterminer le titre de la baryte nous avons fait usage 
d’une solution diluée d’acide chlorhydrique. Elle renfermait 
()e r ,0173624 d’acide (HCl) par centimètre cube. Son titre avait 
été déterminé contradictoirement par la saturation de poids 
connus de carbonate de sodium sec et pur, et par l’analyse de 
prises d’essais d’un volume donné, par l’azotate d’argent. 
La moyenne des résultats fournis par l’alcalimétrie était 
0,01735423 et la moyenne des résultats contradictoires obtenus 
par l’azotate d’argent 0,01737057. Ces nombres concordent, 
comme on le voit, à 0? r ,00001634 près. 
Ajoutons encore que le titre de l’acide chlorhydrique était 
tel qu’un centimètre cube de ce liquide correspondait à 
0§ r ,01046 d’acide carbonique CO 2 . Pour le calcul on peut 
prendre, sans inconvénient, 0^,0100, ce qui simplifie considé¬ 
rablement les opérations. 
Reiset avait employé l’acide sulfurique pour titrer la baryte, 
mais cet acide a l’inconvénient de former du sulfate de baryum 
insoluble qui trouble le liquide et peut gêner dans l’estimation 
du virage dans l’essai alcali métrique. 
On s’assurait, de temps en temps, de la constance du titre 
de l’acide chlorhydrique par des essais spéciaux. Nous n’avons 
observé aucune perturbation pendant toute une année. 
Essai alcalimétrique. 
Voici comment nous avons déterminé le titre alcalimétrique 
avant et après chaque expérience. 
On prélevait, à l’aide d’une pipette lavée et rincée au 
préalable à l’aide d’eau de baryte, comme il sera dit plus loin, 
à propos des tubes barboteurs, 50 centimètres cubes d’eau de 
baryte limpide. Le liquide était versé dans un vase de Berlin à 
fond plat et il recevait immédiatement! centimètre cubedetein- 
